Helium on atominumero 2 jaksollisessa taulukossa, elementin symbolilla He. Se on väritön, mauton kaasu, joka tunnetaan parhaiten käytöstä kelluvien ilmapallojen täyttämisessä. Tässä on kokoelma faktoja tästä kevyestä, mielenkiintoisesta osasta:
Helium-elementti
Helium-atominumero: 2
Helium-symboli: Hän
Helium-atomipaino: 4.002602(2)
Helium löytö: Janssen, 1868, eräiden lähteiden mukaan Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895
Helium-elektroni -konfiguraatio: 1s2
Sanan alkuperä: greek: Helios, aurinko. Helium havaittiin ensin uudella spektriviivalla auringonpimennyksen aikana, joten se on nimetty Kreikan aurinko-titaaniksi.
isotoopit: 9 heliumin isotoopit ovat tiedossa. Vain kaksi isotooppia ovat stabiileja: helium-3 ja helium-4. Vaikka heliumin isotooppinen määrä vaihtelee maantieteellisen sijainnin ja lähteen mukaan, 4Hän vastaa lähes kaikesta luonnollisesta heliumista.
ominaisuudet: Helium on erittäin kevyt, inertti, väritön kaasu. Heliumilla on alin sulamispiste mistä tahansa elementistä. Se on ainoa neste, jota ei voida jähmettyä alentamalla lämpötilaa. Se pysyy nestemäisenä absoluuttiseen nollaan tavallisissa paineissa, mutta voidaan jähmettyä lisäämällä painetta.
ominaislämpö of heliumkaasu on epätavallisen korkea. Heliumhöyryn tiheys normaalissa kiehumispisteessä on myös erittäin korkea, höyryn laajentuessa huomattavasti lämpötilaan huonelämpötila. Vaikka heliumin valenssi on normaalisti nolla, sillä on heikko taipumus yhdistyä tiettyjen muiden elementtien kanssa.käyttötarkoituksiin: Heliumia käytetään laajalti kryogeenisessä tutkimuksessa, koska sen kiehumispiste on lähellä absoluuttista nollaa. Sitä käytetään suprajohtavuuden tutkimuksessa inerttikaasuvaipana kaarihitsauksessa, suojakaasuna piin ja germaniumkiteiden kasvamisessa ja titaanin ja zirkonium, nestemäisten polttoainetta käyttävien rakettien paineistamiseen, käytettäväksi magneettikuvauskuvauksessa (MRI), jäähdytysväliaineena ydinreaktoreissa ja kaasuna ylimääräisissä tuulitunnelissa. Heliumin ja hapen seosta käytetään keinotekoisena ilmakehön sukeltajille ja muille paineen alla työskenteleville. Heliumia käytetään ilmapallojen ja räjähdysten täyttämiseen.
Lähteet: Lukuun ottamatta vetyä, helium on runsas elementti maailmankaikkeudessa. Se on tärkeä komponentti protoni-protonireaktiossa ja hiilisykli, jotka vastaavat auringon ja tähtien energiasta. Helium uutetaan maakaasusta. Itse asiassa kaikki maakaasut sisältävät ainakin vähäisiä määriä heliumia. Vetyfuusio heliumiksi on vetypommin energian lähde. Helium on radioaktiivisten aineiden hajoamistuote, joten sitä löytyy uraanimalmista, radiumista ja muista alkuaineista. Suurin osa maapallon heeliumista juontaa juurensa planeetan muodostumiseen, vaikka pieni osa putoaa maan päälle kosmisen pölyn sisällä ja osa syntyy tritiumin beetahajoamisen kautta.
Terveysvaikutukset: Heliumilla ei ole biologista toimintaa. Alkuaineen vähäismäärät löytyvät ihmisen verestä. Vaikka heliumia pidetään myrkyttömänä, se syrjäyttää hapen, joten sen hengittäminen voi johtaa hypoksiaan tai tukehtumiseen. Heliumin hengityskuolemat ovat harvinaisia. Nestemäinen helium on kryogeeninen neste, joten riskeihin sisältyy altistumisesta aiheutuva jäätyminen ja paisumisen aiheuttama räjähdys, jos nestettä säilytetään suljetussa astiassa. Heliumin ja hapen (heliox) seos voi aiheuttaa korkeapainehermostosyndrooman, mutta typen lisääminen voi korjata ongelman.
Yhdisteet: Koska heliumiatomin valenssi on nolla, sen kemiallinen reaktiivisuus on erittäin matala. Epästabiileja yhdisteitä, joita kutsutaan eksimeeriksi, voi kuitenkin muodostua, kun kaasua syötetään sähköllä. Heh+ on vakaa pohjatilassaan, mutta se on vahvimmin tunnettu Bronsted-happo, joka kykenee protonoimaan minkä tahansa kohtaamansa lajin. Van der Waals -yhdisteet muodostuvat kryogeenisen heliumkaasun kanssa, kuten LiHe.
Alkuaineluokitus: Jalokaasu tai inertti kaasu
Tavallinen vaihe: kaasu
Tiheys (g / cm3): 0,1786 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Nestetiheys (G / cc): 0,125 g / ml (arvossa kiehumispiste)
Sulamispiste (° K): 0.95
Kiehumispiste (° K): 4.216
Kriittinen piste: 5,19 K, 0,227 MPa
Atomimäärät (Cc / mol): 31.8
Ionic Säde: 93
Ominaislämpö (@ 20 ° C J / g mol): 5.188
Fuusion lämpö: 0,0138 kJ / mol
Haihtumislämpö (kJ / mol): 0.08
Ensimmäinen ionisoiva energia (kJ / mol): 2361.3
Hilan rakenne: Kuusikulmainen
Hilan vakio (Å): 3.570
Lattice C / A -suhde: 1.633
Kristallirakenne: tiiviisti pakattu kuusikulmainen
Magneettinen tilaaminen: diamagneettisesta
CAS-rekisteri määrä: 7440-59-7
Tietokilpailu: Valmiina testaamaan helium tosiasiat tietoa? Ota Helium Facts Quiz.
Viitteet
- Meija, J.; et ai. (2016). "Elementtien atomipainot 2013 (IUPAC: n tekninen raportti)". Puhdas ja soveltava kemia. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Jalokaasut". Kirk Othmer Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. Wiley. ss. 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
- Weast, Robert (1984). CRC, kemian ja fysiikan käsikirja. Boca Raton, Florida: Kemikaaliyrityksen kustantaminen. ss. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Palaa sivulle Jaksollinen järjestelmä