Suolayhdistelmä vesiliuoksessa ionisoi kaikki liukoisuustuotteet, jotka ovat tasapainotilanteita, jotka kuvaavat kahden vaiheen seosta. Jos suoloilla on yhteinen kationi tai anioni, molemmat vaikuttavat ionin konsentraatioon, ja ne on sisällytettävä pitoisuuslaskelmiin. Kun yksi suola liukenee, se vaikuttaa siihen, kuinka hyvin toinen suola voi liueta, mikä tekee siitä olennaisesti vähemmän liukoisen. Le Chatelierin periaate Tasapainotilat siirtyvät vastaamaan muutosta, kun lisää reagenssia lisätään.
Mieti esimerkiksi, mitä tapahtuu, kun liuotat lyijy (II) kloridia veteen ja lisäät sitten natriumkloridia kylläiseen liuokseen.
Saatu liuos sisältää kaksi kertaa enemmän kloridi-ioneja ja lyijyioneja. Jos lisäät natriumkloridia tähän liuokseen, sinulla on sekä lyijy (II) kloridia että natriumkloridia, joka sisältää kloori-anionin. Natriumkloridi ionisoituu natrium- ja kloridi-ioneiksi:
Tästä reaktiosta saatu lisäkloori-anioni vähentää lyijy (II) kloridin ( tavallisen ionin vaikutus), siirtymällä lyijykloridireaktion tasapainoon vasta-aineen lisäämiseksi kloori. Tuloksena on, että osa kloridista poistetaan ja tehdään lyijy (II) kloridiksi.
Tavallinen ionivaikutus ilmenee aina, kun sinulla on niukasti liukeneva yhdiste. Yhdisteestä tulee vähemmän liukoinen mihin tahansa liuokseen, joka sisältää yhteisen ionin. Vaikka lyijykloridi-esimerkissä oli yhteinen anioni, sama periaate pätee yhteiseen kationiin.