prosentti tuotto on tosiasiallisen saannon prosentuaalinen suhde teoreettiseen satoon. Sen on laskettu olevan kokeellinen saanto jaettuna teoreettinen tuotto kerrottuna 100%. Jos todellinen ja teoreettinen saanto ovat samat, prosentuaalinen saanto on 100%. Yleensä saantoprosentti on alle 100%, koska todellinen saanto on usein pienempi kuin teoreettinen arvo. Syyt tähän voivat olla epätäydelliset tai kilpailevat reaktiot ja näytteen menetys talteenoton aikana. On mahdollista, että saanto on yli 100%, mikä tarkoittaa sitä, että reaktiosta otettiin enemmän näytettä kuin ennustettiin. Tämä voi tapahtua, kun tapahtui muita reaktioita, jotka myös muodostivat tuotteen. Se voi myös olla virheen lähde, jos ylimäärä johtuu veden tai muiden epäpuhtauksien epätäydellisestä poistamisesta näytteestä. Tuottoprosentti on aina positiivinen arvo.
Esimerkiksi magnesiumkarbonaatin hajoaminen muodostaa 15 grammaa magnesiumoksidia kokeessa. Teoreettisen saannon tiedetään olevan 19 grammaa. Mikä on magnesiumoksidin prosentuaalinen saanto?
Yleensä sinun on laskettava teoreettinen tuotto tasapainotetun yhtälön perusteella. Tässä yhtälössä reagenssilla ja tuotteella on 1: 1 moolisuhde, joten jos tiedät reagenssin määrän, tiedät, että teoreettinen saanto on sama arvo moolina (ei grammoina!). Otetaan lukumäärä grammaa reagenssia, muunnat sen mooliksi ja käytät sitten tätä määrää moolia selvittääksesi kuinka monta grammaa tuotetta odottaa.