ominaisuudet: Seleenin atomisäde on 117 pm, sulamispiste 220,5 ° C, kiehumispiste 685 ° C, hapetustilojen kanssa 6, 4 ja -2. Seleeni on ei-metallisten alkuaineiden rikkiryhmän jäsen ja on samanlainen kuin tämä elementti kannalta sen muodoista ja yhdisteistä. Seleeni osoittaa aurinkosähköä, jossa valo muuttuu suoraan sähköksi, ja valojohtavaa toimintaa, missä sähkövastus vähenee, kun valaistus paranee. Seleeniä esiintyy useissa muodoissa, mutta se valmistetaan yleensä amorfisella tai kiteisellä rakenteella. Amorfinen seleeni on joko punainen (jauhemainen) tai musta (lasimainen). Kiteinen monokliininen seleeni on syvänpunaista; kiteinen kuusikulmainen seleeni, vakain lajike, on harmaa ja metallisella kiillolla. Alkuperäinen seleeni on melko myrkytöntä ja sitä pidetään välttämättömänä hivenaineena oikeassa ravinnossa. Vetyselenidi (H2Se) ja muut seleeniyhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä, muistuttaen fysiologisissa reaktioissaan arseenia. Seleeniä esiintyy joissakin maaperissä riittävinä määrinä aiheuttamaan vakavia vaikutuksia eläimille, jotka ruokkivat kasveja, jotka on kasvatettu näistä maaperäistä (esim. Locowed).
käyttötarkoituksiin: Seleeniä käytetään kserografiassa asiakirjojen kopiointiin ja valokuvaväriaineeseen. Sitä käytetään lasiteollisuudessa rubiininpunaisten lasien ja emalien valmistukseen ja lasin värin poistamiseen. Sitä käytetään valokennoissa ja valomittarissa. Koska se voi muuntaa vaihtovirtasähkön tasavirtaksi, sitä käytetään laajasti tasasuuntaajissa. Seleeni on p-tyyppinen puolijohde sulamispisteen alapuolella, mikä johtaa moniin solid-state- ja elektroniikkasovelluksiin. Seleeniä käytetään myös lisäaineena ruostumaton teräs.
Lähteet: Seleeni esiintyy mineraaleissa krookitiitti ja klaustaliitti. Se on valmistettu kuparisulfidimalmien prosessoinnissa käytetyistä savupölyistä, mutta elektrolyyttisen kuparin jalostamoiden anodimetalli on yleisempi seleenilähde. Seleeni voidaan ottaa talteen paistamalla muta soodalla tai rikkihappotai sulattamalla soodalla ja nitrilla:
Seleniitti Na2SeO3 tehdään happamaksi rikkihapolla. Telluriitit saostuvat liuoksesta jättäen seleenistä happoa, H2SeO3n. Seleeni vapautetaan seleenisestä haposta SO: lla2
isotoopit: Seleenillä on 29 tunnettua isotooppia, mukaan lukien Se-65, Se-67 - Se-94. Vakaita isotooppeja on kuusi: Se-74 (0,89% runsaus), Se-76 (9,37% runsaus), Se-77 (7,63% runsaus), Se-78 (23,77% runsaus), Se-80 (49,61% runsaus) ja Se-82 (8,73%: n runsaus).
Hapetustilat: 6, 4, -2
Viitteet: Los Alamosin kansallinen laboratorio (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langen kemian käsikirja (1952), CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja (18. painos) Kansainvälisen atomienergiajärjestön ENSDF-tietokanta (lokakuu 2010)