Lewisin rakenteen määritelmä ja esimerkki

Lewisin rakenteet kulkevat monilla nimillä, mukaan lukien Lewisin elektronipisterakenteet, Lewisin pistediagrammit ja elektronipisterakenteet. Kaikki nämä nimet viittaavat samanlaiseen kaavioon, jonka tarkoituksena on näyttää sidosten ja elektroniparien sijainnit.

Tärkeimmät takeet: Lewis-rakenne

Lewis-rakenne on molekyylin rakenteellinen esitys, jossa pisteitä käytetään osoittamaan elektroni asemat ympärillä atomia ja viivat tai pisteparit edustavat kovalenttiset sidokset atomien välillä. Lewisin pisterakenteen piirtämisen tarkoituksena on tunnistaa yksinäiset elektroniparit molekyylit auttaa määrittämään kemiallisen sidoksen muodostumisen. Lewis-rakenteita voidaan tehdä molekyyleille, jotka sisältävät kovalenttiset sidokset, ja

Lewisin rakenteet on nimetty Gilbert N. Lewis, joka esitteli idean artikkelissa "Atomi ja molekyyli" vuonna 1916.

Tunnetaan myös: Lewisin rakenteita kutsutaan myös Lewisin pistediagrammeiksi, elektronipistekaavioiksi, Lewisin pistekaavoiksi tai elektronipistekaavoiksi. Teknisesti Lewisin rakenteet ja elektronipisterakenteet ovat erilaisia, koska elektronipisterakenteet näytä kaikki elektronit pisteinä, kun taas Lewis-rakenteet osoittavat jaetut parit kemiallisessa sidoksessa piirtämällä a linja.

Lewisin rakenne perustuu käsitteeseen oktettisääntö, jossa atomit jakavat elektroneja siten, että jokaisella atomilla on kahdeksan elektronia ulkokuoressaan. Esimerkiksi happiatomilla on kuusi elektronia ulkokuoressaan. Lewisin rakenteessa nämä kuusi pistettä on järjestetty siten, että atomilla on kaksi yksinäistä paria ja kaksi yksittäistä elektronia. Nämä kaksi paria olisivat vastakkain toisiaan O-symbolin ympärillä ja kaksi yksittäistä elektronia olisivat atomin toisella puolella vastakkaisia.

Yleensä yksittäiset elektronit on kirjoitettu elementtisymbolin sivulle. Väärä sijoitus olisi (esimerkiksi), neljä elektronia atomin toisella puolella ja kaksi vastakkaisella puolella. Kun happi sitoutuu kahteen vetyatomiin vettä muodostaen, jokaisella vetyatomilla on yksi piste yksinäiselle elektronilleen. Veden elektronipisterakenne näyttää yksittäiset elektronit hapen jakamistilan kanssa vedyn yksittäisten elektronien kanssa. Kaikki kahdeksan pistettä happea ympäröivillä pisteillä ovat täynnä, joten molekyylillä on vakaa oktettti.

Neutraalin molekyylin tapauksessa noudata näitä vaiheita:

1. Määritä, kuinka monta valenssielektronia jokaisella molekyylin atomilla on. Kuten hiilidioksidilla, jokaisella hiilellä on neljä valenssielektronia. Hapessa on kuusi valenssielektronia.
2. Jos molekyylillä on enemmän kuin yksi atomiatyyppi, metallisin tai vähiten sähköä negatiivinen atomi menee keskelle. Jos et tiedä elektronegatiivisuusMuista, että suuntaus on, että elektronegatiivisuus vähenee, kun siirryt pois fluorista jaksotaulukossa.
3. Järjestä elektronit siten, että kukin atomi myötävaikuttaa yhden elektronin muodostamaan yhden sidoksen kunkin atomin välille.
4. Laske lopuksi elektronit kunkin atomin ympärille. Jos jokaisessa on kahdeksan tai oktetti, oktettti on valmis. Jos ei, siirry seuraavaan vaiheeseen.
5. Jos sinulla on atomi, josta puuttuu pisteitä, piirrä rakenne uudelleen, jotta tietyt elektronit muodostavat pareja saadaksesi kunkin atomin lukumäärä kahdeksaan. Esimerkiksi hiilidioksidin kanssa alkuperäisessä rakenteessa on seitsemän elektronia, jotka liittyvät jokaiseen happiatomiin, ja kuusi elektronia hiiliatomiin. Lopullinen rakenne asettaa kaksi paria (kaksi kahden pisteen sarjaa) jokaiselle happiatomille, kaksi happielektronipistettä kohti hiiliatomia ja kaksi sarjaa hiilipisteitä (kaksi elektronia molemmilla puolilla). Kunkin hapen ja hiilen välillä on neljä elektronia, jotka vedetään kaksoissidoksina.

• Lewis, G.N. "Atomi ja molekyyli," American Chemical Society -lehti.
• Weinhold, Frank ja Landis, Clark R. "Valencia ja liimaus: Luonnollinen joukkovelkakirjalainan kiertoradan luovuttaja-vastaanottajan näkökulma"Cambridge University Press.
• Zumdahl, S. "Kemialliset periaatteet. "Houghton-Mifflin.