Ammoniumhydroksidikaava ja tosiseikat

Ammoniumhydroksidi on nimi jokaiselle vesi- (vesipohjainen) ratkaisu of ammoniakki. Puhtaassa muodossa se on selvä neste joka tuoksuu voimakkaasti ammoniakkia. Kotitalousmoniakki on yleensä 5-10% ammoniumhydroksidiliuosta.

Tärkeimmät poistettavat tuotteet: ammoniumhydroksidi

Muita ammoniumhydroksidin nimiä ovat:

• Ammoniakki (esim. Kotitalouden ammoniakki) [verrattuna vedetöntä ammoniakkia]
• Vesipitoinen ammoniakki
• Ammoniakkiliuos
• Ammoniakkivettä
• Ammoniakkiliuos
• Ammoniakkiliuos
• Hartshornin henki

Ammoniumhydroksidin kemiallinen kaava on NH₄OH, mutta käytännössä ammoniakki hajottaa joitain vesi, joten liuoksessa löydetyt lajit ovat NH-yhdistelmää₃, NH₄^+,ja OH⁻ vedessä.

Kotitalousmoniakki, joka on ammoniumhydroksidi, on yleinen puhdistusaine. Sitä käytetään myös desinfiointiaineena, elintarvikkeiden hapettajana, olosuhteiden käsittelemiseen nautakarjan rehuissa, tupakan parantamiseksi maku, kiertää akvaario ilman kalaa ja kemiallisena esiasteena heksametyleenitetramiinille ja etyleenidiamiini. Kemialaboratoriossa sitä käytetään laadullinen epäorgaaninen analyysi ja liueta hopeaoksidi.

Nestemäinen ammoniakki on suosittu puhdistusaine. Se on erittäin tehokas lasin puhdistukseen. Tuotetta myydään tyypillisesti hajusteettomana, sitruuna- ja mäntyversiona. Vaikka nestemäinen ammoniakki on jo laimennettu, se tulisi laimentaa edelleen ennen käyttöä. Jotkut sovellukset vaativat "sameaa ammoniakkia", joka on laimennettu ammoniakki saippualla. Ammoniakin pitäisi ei koskaan sekoitetaan valkaisuaineen kanssa. Koska tuotteissa ei aina luetella ainesosia, on viisasta välttää ammoniakin sekoittamista muiden puhdistusaineiden lisäksi saippuan lisäksi.

Kemistien kannalta on tärkeää, että kylläisen ammoniumhydroksidiliuoksen pitoisuus laskee lämpötilan noustessa. Jos valmistetaan kyllästettyä ammoniumhydroksidiliuosta viileässä lämpötilassa ja suljettua astiaa lämmitetään, liuoksen konsentraatio vähenee ja säiliöön voi muodostua ammoniakkikaasua, mikä johtaa siihen mahdollisesti repeämä. Lämpimän säiliön avaaminen vapauttaa vähintään myrkyllisiä ammoniakkihöyryjä.

Kaikessa muodossa oleva ammoniakki on myrkyllinen, onko se hengitetty, imeytyy ihon läpi tai nielty. Kuten useimmat muut perustat, se on myös syövyttävä, mikä tarkoittaa, että se voi polttaa ihoa tai vaurioittaa limakalvoja, kuten silmiä ja nenäonteloa. On myös tärkeää pidättäytyä sekoittamasta ammoniakkia muiden kotitalouksien kemikaalien kanssa, koska ne saattavat reagoida vapauttaen ylimääräisiä myrkyllisiä huuruja.

• Nimi: Ammoniumhydroksidi
• CAS-numero: 1336-21-6
• Kemiallinen kaava: NH₄VAI NIIN
• Moolimassa: 35,04 g / mol
• Ulkomuoto: Väritön neste
• Haju: Pistävä, kalainen
• Tiheys: 0,91 g / cm³ (25 painoprosenttia)
• Sulamispiste: -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 K) (25 painoprosenttia)
• Kiehumispiste: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25 painoprosenttia)
• sekoittuvuus: Sekoittuva

Vaikka puhdas (vedetön) ammoniakki on ehdottomasti emäs (protonin vastaanottaja tai aine, jonka pH on yli 7), ihmiset sekoittuvat usein siihen, onko ammoniumhydroksidi myös emäs. Yksinkertainen vastaus on, että kyllä, ammoniumhydroksidi on myös emäksinen. 1 M ammoniakkiliuoksen pH on 11,63.

Sekaannuksen syy on se, että ammoniakin ja veden sekoittaminen tuottaa kemiallisen reaktion, joka tuottaa sekä ammoniumkationin (NH₄⁺ ) ja hydroksidianioni (OH⁻). Reaktio voidaan kirjoittaa:

NH₃ + H₂0 - NH₄⁺ + OH⁻

1 M liuoksessa vain noin 0,42% ammoniakista muuttuu ammoniumiksi. Ammoniakin emäsionisaatiovakio on 1,8 x 10⁻⁵.

• Appi, Max (2006). "Ammoniakki". Ullmannin kemian tietosanakirja. Weinheim: Wiley-VCH.
• Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). Msgstr "" - tartuntojen ehkäisy ja puhdistaminen " Escherichia coli O157: h7 raa'an naudanlihan ruhoissa kaupallisissa naudanlihan teurastamot ". Journal of Rapid Methods and Automation mikrobiologiassa. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Nitsch, kristitty; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Puhdistusaineet". Ullmannin kemian tietosanakirja. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). "Happamat ja emäksiset tahrat". Puupinnoitteet: teoria ja käytäntö. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Kemialliset periaatteet (6. painos). Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.