Atominumero: 27
Symboli: co
Atomipaino: 58.9332
Löytö: George Brandt, noin 1735, ehkä 1739 (Ruotsi)
Elektronikonfiguraatio: [Ar] 4s2 3d7
Sanan alkuperä: Saksan kieli Kobald: paha henki tai goblin; kreikkalainen cobalos: Kaivos
isotoopit: Kaksikymmentäkuusi koboltin isotooppia vaihtelevat Co-50: stä Co-75: een. Co-59 on ainoa vakaa isotooppi.
ominaisuudet
Koboltin sulamispiste on 1495 ° C, kiehumispiste 2870 ° C, ominaispaino 8,9 (20 ° C), valenssilla 2 tai 3. Koboltti on kova, hauras metalli. Se on ulkonäöltään samanlainen kuin rauta ja nikkeli. Koboltin magneettinen läpäisevyys on noin 2/3 raudan omasta. Kobolttia löytyy kahden allotroopin seoksena laajalla lämpötila-alueella. B-muoto on hallitseva lämpötiloissa alle 400 ° C, kun taas a-muoto hallitsee korkeammissa lämpötiloissa.
käyttötarkoitukset
Koboltin muodot monia hyödyllisiä seoksia. Seos seostetaan raudan, nikkelin ja muiden metallien kanssa Alnicoksi, seokseksi, jolla on poikkeuksellinen magneettinen lujuus. Koboltti, kromi ja volframi voidaan seostaa stelliitin muodostamiseksi, jota käytetään korkean lämpötilan ja nopeisiin leikkuutyökaluihin ja muotteihin. Kobolttia käytetään magneettiteräksissä ja
ruostumattomat teräkset. Sitä käytetään galvanointiin sen kovuuden ja hapettumiskestävyyden vuoksi. Kobolttisuoloja käytetään antamaan pysyviä kirkkaan sinisiä värejä lasiin, keramiikkaan, emaloihin, laattoihin ja posliiniin. Kobolttia käytetään Sevren ja Thenardin siniseksi tekemiseen. Kobolttikloridiliuosta käytetään sympaattisen musteen valmistukseen. Koboltti on välttämätön monien eläinten ravinnoksi. Koboltti-60 on tärkeä gammalähde, merkkiaine ja sädehoitoaine.Lähteet: Kobolttia löytyy mineraaleista koboltiitti, erytritti ja smaltite. Se liittyy yleisesti rautamalmeihin, nikkeliin, hopeaan, lyijyyn ja kupariin. Kobolttia löytyy myös meteoriiteista.
Alkuaineluokitus:Siirtymämetalli
Koboltin fysikaaliset tiedot
Tiheys (g / cm3): 8.9
Sulamispiste (K): 1768
Kiehumispiste (K): 3143
Ulkomuoto: Kova, muovautuva, kiiltävä sinertävänharmaa metalli
Atomisäde (Pm): 125
Atomimäärät (Cc / mol): 6.7
Kovalenttinen säde (Pm): 116
Ionic Säde: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Ominaislämpö (@ 20 ° C J / g mol): 0.456
Sulamislämpö (KJ / mol): 15.48
Haihtumislämpö (kJ / mol): 389.1
Debye-lämpötila (K): 385.00
Pauling-negatiivisuusluku: 1.88
Ensimmäinen ionisoiva energia (kJ / mol): 758.1
Hapetustilat: 3, 2, 0, -1
Hilan rakenne: Kuusikulmainen
Hilan vakio (Å): 2.510
CAS-rekisterinumero: 7440-48-4
Koboltin trivia
- Koboltti sai nimensä saksalaisilta kaivostyöläisiltä. He nimittivät kobolttimallin ilkikuristen alkoholijuomien jälkeen nimeltään kobalds. Kobolttimalmit sisältävät yleensä hyödyllisiä metalleja, kuparia ja nikkeliä. Kobolttimalmin ongelma on, että se sisältää yleensä myös arseenia. Yritykset sulattaa kuparia ja nikkeliä epäonnistuivat tyypillisesti ja tuottaisivat usein myrkyllisiä arseenioksidikaasuja.
- Lasille annettavan loistavan sinisen värin koboltti katsottiin alun perin vismuttiin. Vismutti löytyy usein koboltin kanssa. Koboltti eristi ruotsalainen kemisti Georg Brandt, joka todisti värjäytymisen johtuvan koboltista.
- Isotooppi Co-60 on voimakas gammasäteilylähde. Sitä käytetään steriloimaan ruoka- ja lääketieteelliset tarvikkeet sekä sädehoito syövän hoidossa.
- Koboltti on B-12-vitamiinin keskeinen atomi.
- Koboltti on ferromagneettinen. Kobolttimagneetit pysyvät magneettisina minkä tahansa muun magneettisen elementin korkeimmassa lämpötilassa.
- Kobaltilla on kuusi hapetustilaa: 0, +1, +2, +3, +4 ja +5. Yleisimmät hapetustilat ovat +2 ja +3.
- Vanhin koboltinvärinen lasi löydettiin Egyptistä, päivätty vuosina 1550-1292 B.C.
- Kobolttia on runsaasti 25 mg / kg (tai miljoonasosa) maankuoressa.
- Koboltilla on runsaasti 2 x 10-5 mg / l merivedessä.
- Kobolttia käytetään seoksissa lämpötilan stabiilisuuden lisäämiseksi ja korroosion vähentämiseksi.
Viitteet: Los Alamosin kansallinen laboratorio (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langen kemian käsikirja (1952), CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja (18. painos) Kansainvälisen atomienergiajärjestön ENSDF-tietokanta (lokakuu 2010)
Palaa sivulle Jaksollinen järjestelmä