Vahva elektrolyytti on liuennut tai liuos, joka on elektrolyytti, joka dissosioituu kokonaan sisään ratkaisu.
Ratkaisu sisältää vain ionit ja ei molekyylit elektrolyytin määrä. Vahvat elektrolyytit ovat hyviä sähkönjohtajia, mutta vain vesiliuoksissa tai sulassa muodossa.
Elektrolyytin suhteellinen lujuus voidaan mitata käyttämällä galvaaninen kenno. Mitä vahvempi elektrolyytti, sitä suurempi jännite syntyy.
Vahva elektrolyyttien kemiallinen yhtälö
Vahvan elektrolyytin dissosiaatio ilmenee sen reaktio-nuolella, joka osoittaa vain tuotteisiin. Sitä vastoin heikon elektrolyytin reaktio-nuoli osoittaa kumpaankin suuntaan.
Vahvan elektrolyyttiyhtälön yleinen muoto on:
vahva elektrolyytti (aq) → kationi+ (aq) + anioni- (Aq)
Vahvat elektrolyyttiesimerkit
Vahvat hapot, vahvat emäkset ja ioniset suolat, jotka eivät ole heikkoja happoja tai emäksiä, ovat vahvoja elektrolyyttejä. Suoloilla on suuri liukoisuus liuottimeen toimiakseen vahvoina elektrolyytteinä.
HCI (suolahappo), H2NIIN4 (rikkihappo), NaOH (natriumhydroksidia) ja KOH (kaliumhydroksidi) ovat kaikki vahvoja elektrolyyttejä.