Hydrolyysi: määritelmä ja esimerkit (kemia)

Määritelmä: Hydrolyysi on eräs tyyppi hajoamisreaktio missä yksi reagenssit On vesi; ja tyypillisesti vettä käytetään hajottamaan kemialliset sidokset toisessa reagenssissa.

Hydrolyysiä voidaan pitää kondensaatioreaktion käänteisenä, jossa kaksi molekyyliä yhdistyvät toisiinsa tuottaen vettä yhtenä tuotteesta.

alkuperä: Termi tulee kreikkalaisesta etuliitteestä Hydro- (vesi) ja hajottaminen (hajottaa).

Yleinen kaava hydrolyysireaktion reaktio on:

AB + H₂O → AH + BOH

Orgaaninen hydrolyysi reaktioihin sisältyy veden ja reaktion reaktio esteri:
RCO-OR '+ H₂0 - RCO-OH + R'-OH

(Vasemmalla puolella oleva tavuviiva tarkoittaa kovalenttisidos joka on rikki reaktion aikana.)

Ensimmäinen hydrolyysin kaupallinen sovellus oli saippuan valmistuksessa. Saippuoitumisreaktio tapahtuu, kun triglyseridi (rasva) hydrolysoidaan vedellä ja emäksellä (yleensä natriumhydroksidi, NaOH tai kaliumhydroksidi, KOH). Rasvahapot reagoivat emäksen kanssa tuottaen glyserolia ja suoloja (josta tulee saippuaa).

Liuottaa suolaa heikko happo tai pohja vedessä on esimerkki hydrolyysireaktiosta. Vahvat hapot voidaan myös hydrolysoida. Esimerkiksi rikkihapon liuottaminen veteen tuottaa hydroniumin ja bisulfaatin.

Sokerin hydrolyysillä on oma nimi: sokeroituminen. Esimerkiksi sokeri- sakkaroosi voi hydrolysoitua murtuakseen sen komponenttisokereiksi: glukoosiksi ja fruktoosiksi.

Happo-emäskatalysoitu hydrolyysi on toinen hydrolyysireaktion tyyppi. Esimerkki on amidien hydrolyysi.

Biologisissa järjestelmissä entsyymit pyrkivät katalysoimaan hydrolyysiä. Hyvä esimerkki on energiamolekyylin adenosiinitrifosfaatin tai ATP: n hydrolyysi. Katalysoitua hydrolyysiä käytetään myös proteiinien, hiilihydraattien ja lipidien pilkkomiseen.