Kemiassa seos muodostuu, kun kaksi tai enemmän aineet yhdistetään siten, että jokaisella aineella on oma kemiallinen identiteettinsä. Komponenttien väliset kemialliset sidokset eivät ole murtuneet eikä muodostu. Huomaa, että vaikka komponenttien kemialliset ominaisuudet eivät ole muuttuneet, seoksella voi olla uusia fysikaalisia ominaisuuksia, kuten kiehumispiste ja sulamispiste. Esimerkiksi veden ja alkoholin sekoittaminen tuottaa seoksen, jolla on korkeampi kiehumispiste ja alhaisempi sulamispiste kuin alkoholi (alempi kiehumispiste ja korkeampi kiehumispiste kuin vedessä).
Avainasia: Seokset
- Seos määritetään tuloksena kahden tai useamman aineen yhdistämisestä siten, että kukin ylläpitää kemiallista identiteettinsä. Toisin sanoen seoksen komponenttien välillä ei tapahdu kemiallista reaktiota.
- Esimerkkejä ovat suolan ja hiekan, sokerin ja veden sekä veren yhdistelmät.
- Seokset luokitellaan sen perusteella, kuinka tasaiset ne ovat ja komponenttien hiukkaskokoon suhteessa toisiinsa.
- Homogeenisillä seoksilla on tasainen koostumus ja faasi koko tilavuudeltaan, kun taas heterogeeniset seokset eivät näytä yhtenäisiltä ja voivat koostua eri vaiheista (esim. Neste ja kaasu).
- Esimerkkejä partikkelikoon määrittelemistä seostyypeistä ovat kolloidit, liuokset ja suspensiot.
Esimerkkejä seoksista
- Jauhot ja sokeri voidaan yhdistää seoksen muodostamiseksi.
- Sokeri ja vesi muodostavat seoksen.
- Marmorit ja suola voidaan yhdistää seoksen muodostamiseksi.
- Savu on seos of vankka hiukkaset ja kaasut.
Sekoitustyypit
Kaksi laajaa luokkaa seoksia ovat heterogeeniset ja homogeeniset seokset. Heterogeeniset seokset eivät ole yhdenmukaisia koko koostumuksessa (esim. Sora), kun taas homogeenisilla seoksilla on sama faasi ja koostumus riippumatta siitä, mistä näytteistät ne (esimerkiksi ilma). Erottelu heterogeenisten ja homogeenisten seosten välillä on suurennuksen tai mittakaavan kysymys. Esimerkiksi jopa ilma voi näyttää heterogeeniseltä, jos näytteessäsi on vain muutama molekyylit, kun taas sekoitetut vihannespussit voivat näyttää tasalaatuisilta, jos näyte on koko kuorma-auto täynnä niitä. Huomaa myös, että vaikka näyte koostuisi yhdestä elementistä, se voi muodostaa heterogeenisen seoksen. Yksi esimerkki olisi lyijykynän ja timanttien (molemmat hiili) seos. Toinen esimerkki voisi olla sekoitus kultajauhetta ja hätää.
Sen lisäksi, että ne luokitellaan heterogeenisiksi tai homogeenisiksi, seokset voidaan myös kuvata komponenttien hiukkaskokojen mukaan:
Ratkaisu: Kemiallinen liuos sisältää erittäin pieniä hiukkaskokoja (halkaisija alle 1 nanometri). Liuos on fysikaalisesti vakaa eikä komponentteja voida erottaa dekantoimalla tai sentrifugoimalla näytettä. Esimerkkejä liuoksista ovat ilma (kaasu), liuennut happi vedessä (nestemäinen) ja elohopea kultaamalgaamissa (kiinteä), opaali (kiinteä) ja gelatiini (kiinteä).
kolloidi: kolloidinen liuos näyttää homogeeniselta paljaalla silmällä, mutta hiukkaset näkyvät mikroskoopin suurennuksessa. Hiukkaskoot vaihtelevat 1 nanometristä 1 mikrometriin. Kuten liuokset, myös kolloidit ovat fyysisesti vakaita. Niillä on Tyndall-vaikutus. Kolloidikomponentteja ei voida erottaa käyttämällä dekantoimalla, mutta voi eristää sentrifugointi. Esimerkkejä kolloideista ovat hiuslakka (kaasu), savu (kaasu), kermavaahto (nestemäinen vaahto), veri (neste),
jousitus: Suspension hiukkaset ovat usein riittävän suuria, jotta seos näyttää heterogeeniseltä. Stabilointiaineita tarvitaan partikkeleiden erottumisen estämiseksi. Kuten kolloidit, myös suspensiot osoittavat Tyndall-vaikutus. Suspensiot voidaan erottaa joko dekantoimalla tai sentrifugoimalla. Esimerkkejä suspensioista niihin kuuluvat pöly ilmassa (kiinteä kaasu), vinaigrette (nestemäinen neste), muta (kiinteä neste), hiekka (kiinteät aineet sekoitettuna yhteen) ja graniitti (sekoitetut kiinteät aineet).
Esimerkkejä, jotka eivät ole seoksia
Vain siksi, että sekoitat kaksi kemikaalia yhdessä, älä odota, että saat aina sekoituksen! Jos tapahtuu kemiallinen reaktio, reagenssin tunnistetiedot muuttuvat. Tämä ei ole sekoitus. Etikan ja ruokasoodan yhdistäminen johtaa reaktioon hiilidioksidin ja veden tuottamiseksi. Joten, sinulla ei ole sekoitusta. Hapon ja emäksen yhdistäminen ei myöskään tuota seosta.
Lähteet
- De Paula, Julio; Atkins, P. W. Atkinsin fysikaalinen kemia (7. painos).
- Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8. painos. New York: Prentice-Hall.
- Weast R. C., toim. (1990). CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja. Boca Raton: Kemiallisen kumin kustantamo.
- Whitten K.W., Gailey K. D. ja Davis R. E. (1992). Yleinen kemia, 4. painos. Philadelphia: Saunders College Publishing.