Ioniyhdisteet koostuvat kationit (positiiviset ionit) ja anionit (negatiiviset ionit). Ioniyhdisteiden nimitys tai nimeäminen perustuu komponentti-ionien nimiin. Kaikissa tapauksissa ioninen yhdiste nimeäminen antaa ensin positiivisesti varautuneen kationin, jota seuraa negatiivisesti varautunut anioni. Tässä ovat tärkeimmät nimeämiskäytännöt ioniyhdisteetsekä esimerkkejä siitä, kuinka niitä käytetään:
Roomalaiset numerot ioniyhdistetyissä nimissä
Roomalainen numero Suluissa, jota seuraa elementin nimi, käytetään elementteihin, jotka voivat muodostaa useamman kuin yhden positiivisen ionin. Elementin nimen ja sulujen välillä ei ole välilyöntiä. Tämä merkintä näkyy yleensä metalleissa, koska niillä on yleensä useampi kuin yksi hapetustila tai valenssi. Voit käyttää kartta nähdäksesi elementtien mahdolliset valenssit.
- Fe2+ Rauta (II)
- Fe3+ Rauta (III)
- cu+ Kupari (I)
- cu2+ Kupari (II)
Esimerkki: Fe2O3 on rauta (III) oksidi.
Ionisten yhdisteiden nimeäminen käyttämällä -ous- ja -ic-yhdisteitä
Vaikka roomalaisia numeroita käytetään kationien ionisen varauksen osoittamiseen, on edelleen yleistä nähdä ja käyttää päätteitä
-ous tai -Ic. Nämä päätelmät lisätään elementin latinanimeen (esim. tina/tina tinalle) edustamaan vastaavasti pienempiä tai suurempia varauksia sisältäviä ioneja. Roomalaisella numeronimityssopimuksella on laajempi vetovoima, koska monilla ioneilla on enemmän kuin kaksi valenssia.- Fe2+ Rauta
- Fe3+ rauta-
- cu+ kupari
- cu2+ kupari-
esimerkki: FeCl3 on ferrikloridi tai rauta (III) kloridi.
Ionisten yhdisteiden nimeäminen -ide: llä
-ide pääte lisätään elementin monoatomisen ionin nimeen.
- H- Hydride
- F- fluoridi
- O2- Oksidi
- S2- Sulfidi
- N3- nitridi
- P3- phosphide
Esimerkki: cu3P on kuparifosfidi tai kupari (I) fosfidi.
Ionisten yhdisteiden nimeäminen käyttämällä -ite ja -ate
Jotkut polyatomiset anionit sisältävät happea. Näitä anioneja kutsutaan oksyanioneiksi. Kun elementti muodostaa kaksi oksianionien, sille, jolla on vähemmän happea, annetaan nimi, joka päättyy -ite ja sille, jolla on enemmän happea, annetaan nimi, joka päättyy -ate.
- EI2- nitriitti
- EI3- Nitraatti
- NIIN32- Sulfiitti
- NIIN42- Sulfaatti
Esimerkki: KNO2 on kaliumnitriitti, kun taas KNO3 on kaliumnitraatti.
Ioniyhdisteiden nimeäminen hypo- ja per-
Jos on olemassa neljän oksyanionin sarja, hypo- ja henki- etuliitteitä käytetään yhdessä -ite ja -ate loppuliitteitä. hypo- ja henki- etuliitteet osoittavat vastaavasti vähemmän happea ja enemmän happea.
- CIO- hypokloriitti
- CIO2- kloriitin
- CIO3- kloraatti
- CIO4- perkloraattia
Esimerkki: Valkaisuaine natriumhypokloriitti on NaClO. Sitä kutsutaan joskus myös kloorivetyhapon natriumsuolaksi.
Ioniyhdisteet, jotka sisältävät bi- ja divetyä
Moniatomiset anionit saavat joskus yhden tai useamman H: n+ ionit, jolloin muodostuu pienemmän varauksen anioneja. Nämä ionit nimetään lisäämällä sana vety tai divety anionin nimen eteen. Vielä on yleistä nähdä ja käyttää vanhempaa nimeämiskäytäntöä, jossa etuliite kaksi- Käytetään osoittamaan yhden vetyionin lisäystä.
- HCO3- Vetykarbonaatti tai bikarbonaatti
- HSO4- Rikasulfaatti tai bisulfaatti
- H2PO4- Vetyfosfaatti
Esimerkki: Klassinen esimerkki on veden kemiallinen nimi, H2O, joka on divetymonoksidi tai di- vetyoksidi. Vetydioksidi, H2O2, kutsutaan yleisesti vetydioksidiksi tai vetyperoksidiksi.