ionisidos on kemiallinen sidos kahden atomin välillä, jossa yksi atomi näyttää luovuttavan elektroninsa toiselle atomille. Kovalenttiset sidoksettoisaalta näyttää siltä, että kaksi atomia jakavaa elektronia saavuttavat vakaamman elektronikonfiguraation. Jotkut yhdisteet sisältävät molemmationinen ja kovalenttiset sidokset. Nämä yhdisteet sisältävät polyatomiset ionit. Monet näistä yhdisteistä sisältävät metallin, ei-metallisen ja myös vedyn. Muut esimerkit sisältävät kuitenkin metallin, joka on liitetty ionisen sidoksen kautta kovalenttisesti sitoutuneisiin ei-metalleihin. Tässä on esimerkkejä yhdisteistä, joilla on molemmat kemialliset sidokset:
- NaNO3 - natriumnitraatti
- (NH4) S - ammoniumsulfidi
- Ba (CN)2 - bariumsyanidi
- CaCO3 - kalsiumkarbonaatti
- KNO2 - kaliumnitriitti
- K2NIIN4 - kaliumsulfaatti
Ammoniumsulfidissa ammoniumkationi ja sulfidi-anioni ovat sitoutuneet ionisesti toisiinsa, vaikka kaikki atomit ovat ei-metalleja. Ammoniumin ja rikki-ionin välinen elektronegatiivisuusero sallii ionisen sidoksen. Samanaikaisesti vetyatomit ovat sitoutuneet kovalenttisesti typpiatomiin.
Kalsiumkarbonaatti on toinen esimerkki yhdisteestä, jolla on sekä ionisia että kovalenttisia sidoksia. Tässä kalsium toimii kationina, karbonaattilajit anionina. Nämä lajit jakavat ionisen sidoksen, kun taas karbonaatin hiili- ja happiatomit ovat sitoutuneet kovalenttisesti.
Kuinka se toimii
Kahden atomin tai metallin ja ei-metallisarjan välille muodostetun kemiallisen sidoksen tyyppi riippuu niiden välisestä elektronegatiivisuuserosta. On tärkeää muistaa, miten joukkovelkakirjat luokitellaan, on melko mielivaltaista. Ellei kahdella kemialliseen sidotaan kulkevalla atomilla ole identtiset elektronegatiivisuusarvot, sidos on aina jonkin verran polaarinen. Ainoa todellinen ero polaarisen kovalenttisen sidoksen ja ionisen sidoksen välillä on varauksen erotusaste.
Muista elektronegatiivisuusalueet, jotta pystyt ennustamaan yhdisteen sidosten tyypit:
- ei-polaarinen kovalenttinen sidos - Elektronegatiivisuusero on alle 0,4.
- polaarinen kovalenttinen sidos - Elektronegatiivisuusero on välillä 0,4 ja 1,7.
- minäonic-sidos - Sidoksen muodostavien lajien elektronegatiivisuusero on suurempi kuin 1,7.
Ero ionisten ja kovalenttisten sidosten välillä on hiukan epäselvä, koska ainoa todella polaarinen kovalenttinen sidos esiintyy, kun saman atomin kaksi elementtiä sitoutuvat toisiinsa (esim. H2, O3). On luultavasti parempi ajatella kemialliset sidokset olevan enemmän kovalenttisia tai enemmän polaarisia, jatkuvuuden myötä. Kun yhdisteessä tapahtuu sekä ionista että kovalenttista sitoutumista, ioninen osa on melkein aina saman kationin ja anionin välissä. yhdiste. Kovalenttiset sidokset voivat esiintyä polyatomisessa ionissa joko kationissa tai anionissa.