Kaasu on ainemuoto, jolla ei ole määriteltyä muotoa tai tilavuutta. Kaasuilla on tärkeät ominaisuudet. Lisäksi on yhtälöitä, joiden avulla voit laskea, mitä tapahtuu kaasun paineelle, lämpötiolle tai tilavuudelle, jos olosuhteita muutetaan.
Kaikilla puhtailla aineilla on samanlainen käyttäytyminen kaasufaasissa. 0 ° C: n lämpötilassa ja 1 paineilmakehässä yksi mooli jokaisesta kaasusta vie noin 22,4 litraa tilavuutta. Molaariset tilavuudet Kiinteiden aineiden ja nesteiden määrä toisaalta vaihtelee suuresti aineista toiseen. Kaasussa klo Yhdessä ilmakehässä, molekyylit ovat noin 10 halkaisijan päässä toisistaan. Toisin kuin nesteet tai kiinteät aineet, kaasut miehittävät säiliönsä tasaisesti ja täysin. Koska kaasun molekyylit ovat kaukana toisistaan, kaasun puristaminen on helpompaa kuin nesteen puristaminen. Yleensä kaasun paineen kaksinkertaistaminen vähentää sen tilavuuden noin puoleen sen aikaisemmasta arvosta. Kaasun massan kaksinkertaistaminen suljetussa astiassa kaksinkertaistaa sen paineen. Säiliöön suljetun kaasun lämpötilan nostaminen nostaa sen paineen.
Koska erilaiset kaasut toimivat samalla tavalla, on mahdollista kirjoittaa yksi yhtälö, joka liittyy tilavuuteen, paineeseen, lämpötilaan ja kaasumäärä. Tämä ihanteellinen kaasulaki ja liittyvä Boylen laki, Charlesin ja Gay-Lussacin laki ja Daltonin laki ovat keskeisiä todellisten kaasujen monimutkaisemman käyttäytymisen ymmärtämiseksi.