Redox-reaktiot tapahtuvat yleensä happamissa liuoksissa. Se voisi tapahtua yhtä helposti perusratkaisuissa. Tämä esimerkki-ongelma osoittaa, kuinka redox-reaktio voidaan tasapainottaa emäksisessä ratkaisussa.
Redoksireaktiot ovat tasapainossa emäksisissä ratkaisuissa käyttäen samaa puolireaktiomenetelmää, joka on osoitettu esimerkkiongelmassa "Tasapainon redoksireaktion esimerkki". Yhteenvetona:
Tämä tasapainottaa reaktion hapan liuos, missä on ylimäärä H: ta+ ionit. Perusliuoksissa OH-määrää on liikaa- ioneja. Tasapainoinen reaktio on muutettava H: n poistamiseksi+ ionit ja sisältävät OH- ioneja.
Tasapainottaa yhtälö käyttämällä kohdassa esitettyä puolireaktiomenetelmää Tasapainon redoksireaktion esimerkki. Tämä reaktio on sama, jota käytettiin esimerkissä, mutta se oli tasapainotettu happamassa ympäristössä. Esimerkki osoitti, että happaman liuoksen tasapainotettu yhtälö oli:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Heitä on kuusi+ ioneja poistettavaksi. Tämä saadaan aikaan lisäämällä sama määrä OH: ta
H + -ionit ja OH- yhdistyvät muodostaen a vesimolekyyli (HOH tai H2O). Tässä tapauksessa 6 H2O muodostuu reagenssipuolella.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6OH-
Poista ylimääräiset vesimolekyylit reaktion molemmilta puolilta. Poista tässä tapauksessa 4 H2O molemmilta puolilta.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Reaktio on nyt tasapainotettu emäksiseen liuokseen.