Lewis-rakenteessa esitetty elektronien kokonaismäärä on kunkin atomin valenssielektronien summa. Muista: ei-valenssielektroneja ei näytetä. Kun valenssielektronien lukumäärä on määritetty, tässä on luettelo vaiheista, joita yleensä noudatetaan pisteiden sijoittamiseksi atomien ympärille:
Lewisin rakenteet otettiin käyttöön ensimmäisen kerran 2000-luvun alkupuolella, kun kemiallinen sitoutuminen oli huonosti ymmärrettävää. Elektronipistekaaviot auttavat havainnollistamaan molekyylien elektronista rakennetta ja kemiallista reaktiivisuutta. Niiden käyttö on edelleen suosittua kemian opettajien toimesta, jotka esittelevät kemikaalien valenssisidosmallin sidokset ja niitä käytetään usein orgaanisessa kemiassa, missä valenssisidosmalli on suurelta osin sopiva.
Epäorgaanisen kemian ja metalliorgaanisen kemian aloilla delokalisoidut molekyyliorbitaalit ovat kuitenkin yleisiä, ja Lewisin rakenteet eivät ennusta tarkasti käyttäytymistä. Vaikka on mahdollista piirtää Lewis-rakenne molekyyliin, jonka tiedetään sisältävän pariton elektroneja, tällaisten rakenteiden käyttö johtaa virheisiin sidoksen pituuden, magneettisten ominaisuuksien ja aromaattisuuden. Esimerkkejä näistä molekyyleistä ovat molekyylin happi (O
2), typpioksidi (NO) ja klooridioksidi (ClO2).