POH-laskelmien kemiallinen katsaus

Joskus sinua pyydetään laskemaan pOH eikä pH. Tässä on pOH-määritelmän katsaus ja esimerkkilaskelma.

Happojen ja emästen määrittelemiseksi on useita tapoja, mutta pH ja pOH viittaavat vastaavasti vetyionipitoisuuteen ja hydroksidi-ionipitoisuuteen. "P" pH: ssa ja pOH tarkoittaa "negatiivista logaritmia" ja sitä käytetään helpottamaan työskentelyä erittäin suurien tai pienten arvojen kanssa. pH ja pOH ovat merkityksellisiä vain käytettäessä vesipitoisiin (vesipohjaisiin) liuoksiin. Kun vesi dissosioituu, se tuottaa vetyionia ja hydroksidin.

H₂O, H⁺ + OH^-

Kun lasketaan pOH: ta, muista, että [] viittaa molaarisuuteen, M.

K_w = [H⁺][VAI NIIN^-] = 1x10^-14 lämpötilassa 25 ° C
puhtaalle vedelle [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
Hapan liuos: [H⁺]> 1x10^-7
Perusratkaisu: [H⁺] <1x10^-7

On olemassa muutamia erilaisia ​​kaavoja, joiden avulla voit laskea pOH: ta, hydroksidi-ionipitoisuutta tai pH: ta (jos tiedät pOH: n):

pOH = -logi₁₀[VAI NIIN^-]
[VAI NIIN^-] = 10^-pOH
pOH + pH = 14 kaikille vesiliuoksille

Etsi [OH^-] annettu pH tai pOH. Sinulle annetaan, että pH = 4,5.

pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5

[VAI NIIN^-] = 10^-pOH
[VAI NIIN^-] = 10^-9.5
[VAI NIIN^-] = 3,2 x 10^-10 M

Löydä liuoksen, joka sisältää 5,90 pOH, liuos hydroksidionipitoisuus.

pOH = -logi [OH^-]
5,90 = -logi [OH^-]
Koska työskentelet lokin kanssa, voit kirjoittaa yhtälön uudelleen ratkaistaksesi hydroksidi-ionipitoisuuden:

[VAI NIIN^-] = 10^-5.90
Voit ratkaista tämän käyttämällä tieteellistä laskuria ja kirjoittamalla 5.90 ja tekemällä sen negatiiviseksi +/- -painikkeella ja painamalla sitten 10-painiketta.^x näppäintä. Joissakin laskimissa voit ottaa käänteisen lokin -5,90.

[VAI NIIN^-] = 1,25 x 10^-6 M

Etsi kemiallisen liuoksen pOH, jos hydroksidionipitoisuus on 4,22 x 10^-5 M.

pOH = -logi [OH^-]
pOH = -logi [4,22 x 10^-5]

Löydät tämän tieteellisestä laskimesta kirjoittamalla 4,22 x 5 (tee se negatiiviseksi +/- -näppäimellä), paina 10^x -näppäintä ja paina yhtä, niin saat numeron sisään tieteellinen merkintätapa. Paina nyt loki. Muista, että vastauksesi on tämän luvun negatiivinen arvo (-).
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37

Vesi, riippumatta siitä, onko se yksinään tai osa vesipitoista liuosta, itseionisoituu, jota voidaan esittää yhtälöllä:

2H₂O, H₃O⁺ + OH^-

Tasapaino muodostuu yhdistymättömän veden ja hydroniumjarosiitti (H₃O⁺) ja hydroksidi (OH^-) ionit. Tasapainovakion Kw lauseke on:

K_w = [H₃O⁺][VAI NIIN^-]

Tarkkaan ottaen tämä suhde pätee vain vesiliuoksiin 25 ° C: ssa, koska silloin arvo K_w on 1 x 10^-14. Jos otat yhtälön molemmin puolin lokin:

loki (1 x 10^-14) = log [H₃O⁺] + loki [OH^-]

(Muista, että kun numerot kerrotaan, niiden lokit lisätään.)

loki (1 x 10^-14) = - 14
- 14 = log [H₃O⁺] + loki [OH^-]

Kertomalla yhtälön molemmat puolet -1: llä:

14 = - loki [H₃O⁺] - loki [OH^-]

pH määritetään - log [H₃O⁺] ja pOH on määritelty -log [OH: ksi^-], joten suhteesta tulee:

14 = pH - (-POH)
14 = pH + pOH