Liuoksen osmoottinen paine on minimipaine, joka tarvitaan estämään veden virtaaminen siihen puoliläpäisevän kalvon läpi. Osmoottinen paine heijastaa myös sitä, kuinka helposti vesi pääsee liuokseen osmoosin kautta, kuten solukalvon läpi. Laimennetulle liuokselle osmoottinen paine noudattaa ideaalikaasulain muotoa, ja se voidaan laskea edellyttäen, että tiedät liuoksen pitoisuuden ja lämpötilan.
Käytä atomipainoja löytääksesi yhdisteen moolimassa. Kerro kaavan alaindeksit kerrottuna elementin atomipainolla. Jos alaindeksiä ei ole, se tarkoittaa, että yksi atomi on läsnä.
moolimassa sakkaroosia = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
sakkaroosin moolimassa = 144 + 22 + 176
sakkaroosin moolimassa = 342
nsakkaroosi = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsakkaroosi = 0,04 mol
Msakkaroosi = nsakkaroosi/Volumeratkaisu
Msakkaroosi = 0,04 mol / (250 ml x 1 L / 1000 ml)
Msakkaroosi = 0,04 mol / 0,25 l
Msakkaroosi = 0,16 mol / L
Muista, että absoluuttinen lämpötila ilmoitetaan aina Kelvinissä. Jos lämpötila ilmoitetaan celsiusasteena tai Fahrenheit-arvona, muunna se Kelviniksi.
Suurin ongelma ongelman ratkaisemisessa on van't Hoffin tekijän tunteminen ja oikeiden yksiköiden käyttäminen yhtälössä oleville termeille. Jos liuos liukenee veteen (esim. Natriumkloridi), on välttämätöntä joko antaa van't Hoff-tekijä tai muuten etsiä se. Työskentele paineen ilmakehän yksiköinä, lämpötilan kelvininä, massamoolina ja tilavuutensa litroina. Katsella merkittäviä lukuja jos yksikön muuntaminen vaaditaan.