Kiertoradat kirjataan kulmamomentin kvanttilukuun, jolle on annettu kokonaisluku arvo 0-3. s korreloi arvoon 0, p kohtaan 1, d 2: een ja f 3: een. kulmavirran kvantti numeroa voidaan käyttää antamaan elektronisten kiertoratojen muodot.
Mitä S, P, D, F tarkoittavat?
Kiertoradan nimet s, p, dja f tarkoittaa nimityksiä riviryhmille, jotka on alun perin merkitty alkalimetallien spektriin. Näitä riviryhmiä kutsutaan terävä, pääasiallinen, diffuusija perus-.
Orbitaalien muodot ja elektronitiheyskuviot
s kiertoradat ovat pallomaisia, kun taas p kiertoradat ovat napaisia ja suuntautuneita tiettyihin suuntiin (x, y ja z). Voi olla yksinkertaisempaa ajatella näitä kahta kirjainta kiertorakojen suhteen (d ja f joita ei ole kuvattu helposti). Jos kuitenkin katsot poikkileikkausta kiertoradalta, se ei ole tasainen. Varten s esimerkiksi kiertoradalla, on kuoria, joiden elektronitiheys on suurempi ja alempi. Tiheys ytimen lähellä on hyvin pieni. Se ei kuitenkaan ole nolla, joten on pieni mahdollisuus löytää elektroni atomin ytimessä.
Mitä kiertoradan muoto tarkoittaa
Elektronien kokoonpano atomin merkitsee elektronien jakautumista saatavissa olevien kuorien kesken. Milloin tahansa elektroni voi olla missä tahansa, mutta se sisältyy todennäköisesti jonnekin kiertoradan kuvaamassa tilavuudessa. Elektronit voivat liikkua kiertoratojen välillä vain absorboimalla tai lähettämällä paketti tai energiamäärä.
Vakiomerkinnässä luetellaan subhell-symbolit, yksi toisensa jälkeen. Kussakin alakennossa olevien elektronien lukumäärä ilmoitetaan nimenomaisesti. Esimerkiksi elektroni berylliumin konfiguraatio, atomilla (ja elektronilla) lukumäärä 4, on 1s22s2 tai [He] 2s2. Yläindeksi on elektronien lukumäärä tasolla. Berylliumilla on kaksi elektronia 1: n kiertoradalla ja 2 elektronia 2: n kiertoradalla.
Energiatason edessä oleva luku osoittaa suhteellisen energian. Esimerkiksi 1s on pienempi energia kuin 2s, mikä puolestaan on pienempi energia kuin 2p. Energiatason edessä oleva luku osoittaa myös sen etäisyyden ytimestä. 1s on lähempänä atomin ydintä kuin 2s.
Elektronin täyttökuvio
Elektronit täyttävät energiatasot ennustettavalla tavalla. Elektronien täyttökuvio on:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- s mahtuu 2 elektronia
- p mahtuu 6 elektronia
- d mahtuu 10 elektronia
- f mahtuu 14 elektronia
Huomaa, että yksittäisillä kiertoradalla on korkeintaan kaksi elektronia. Yhdessä voi olla kaksi elektronia s-orbital, p-orbitaali tai d-orbital. Orbitaalit ovat enemmän sisällä f kuin d, ja niin edelleen.