Jalokaasuilla on täydelliset ulkoiset elektronikuoret, jotka tekevät niistä erittäin vakaita. Muut elementit pyrkivät myös vakauteen, mikä säätelee niiden reaktiivisuutta ja sitoutumiskäyttäytymistä. Halogeenit ovat yhden elektronin päässä täytetyistä energiatasoista, joten ne ovat erittäin reaktiivisia.
Esimerkiksi kloorilla on seitsemän elektronia ulommassa elektronikuoressaan. Kloori sitoutuu helposti muiden elementtien kanssa niin, että sillä voi olla täytetty energiataso, kuten argonilla; +328,8 kJ moolia kohti klooriatomeja vapautuu, kun kloori saa yhden elektronin. Sen sijaan tarvitaan energiaa toisen elektronin lisäämiseksi klooriatomiin.
Termodynaamisesta näkökulmasta kloori osallistuu todennäköisimmin reaktioihin, joissa kukin atomi saa yhden elektronin. Muut reaktiot ovat mahdollisia, mutta epäsuotuisampia. Oktetisääntö on epävirallinen mitta siitä, kuinka suotuisa kemiallinen sidos on atomien välillä.
Atomit noudattavat oktetisääntöä, koska etsivät aina vakainta elektronikonfiguraatiota. Seuraavat
oktetti sääntö johtaa täysin täyttyneisiin s- ja p-orbitaaleihin atomin uloimmalla energiatasolla. Alhaisen atomipainon omaavat elementit (20 ensimmäistä alkuainetta) noudattavat todennäköisimmin oktettisääntöä.Lewisin elektronipistediagrammeja voidaan piirtää elementtien välisessä kemiallisessa sidoksessa olevien elektronien huomioon ottamiseksi. Lewisin kaavio laskee valenssielektroneja. Kovalenttisessa sidoksessa jaetut elektronit lasketaan kahdesti. Oktettisääntöä varten tulisi olla kahdeksan elektronia, jotka on laskettu kunkin atomin ympärillä.