Suurin osa alkuaineista on metalleja. Itse asiassa niin monia elementtejä on metalleja eri ryhmät metallien, kuten alkalimetallien, maa-alkalimetallien ja siirtymämetallien.
Suurin osa metalleista on kiiltäviä kiintoaineita, joilla on korkea sulamispiste ja tiheys. Monet metallien ominaisuuksista, mukaan lukien suuri atomisäde, alhainen ionisaatioenergiaja matala elektronegatiivisuus, johtuu siitä, että elektronit valenssikuori metalliatomeista voidaan poistaa helposti. Yksi metallien ominaispiirteistä on niiden kyky muuttaa muotoaan rikkomatta. Muokattavuus on metallin kyky säröillä muotoiksi. Sulavuus on metallin kyky vetää lankaan. Metallit ovat hyviä lämmönjohtimia ja sähköjohtimia.
Ei-metallit sijaitsevat jaksotaulun oikeassa yläreunassa. Ei-metallit erotetaan metalleista viivalla, joka leikkaa diagonaalisesti jaksollisen taulukon alueen läpi. Ei-metalleilla on korkea ionisaatioenergia ja elektronegatiivisuus. Ne ovat yleensä heikkoja lämmön ja sähkönjohtajia. Kiinteät ei-metallit ovat yleensä hauraita, vähän tai ei ollenkaan
metallinen kiilto. Useimmilla ei-metalleilla on kyky saada elektronia helposti. Ei-metalleilla on laaja valikoima kemiallisia ominaisuuksia ja reaktiivisuutta.Jalokaasut, tunnetaan myös nimellä inertit kaasut, sijaitsevat jaksollisen ryhmän VIII ryhmässä. Jalokaasut ovat suhteellisen reagoimattomia. Tämä johtuu siitä, että heillä on täydellinen valenssikuori. Heillä on vähän taipumusta saada tai menettää elektroneja. jalokaasut omistaa korkea ionisaatioenergia ja merkityksettömät elektronegatiivisuudet. Jalokaasuilla on alhaiset kiehumispisteet ja ne ovat kaikki kaasuja huoneenlämpötilassa.
Halogeenit sijaitsevat jaksotaulukon ryhmässä VIIA. Joskus halogeeneja pidetään erityisenä ei-metallien joukona. Näillä reaktiivisilla elementeillä on seitsemän valenssielektronia. Ryhmänä halogeeneilla on erittäin vaihtelevat fysikaaliset ominaisuudet. Halogeenit vaihtelevat kiinteistä nesteistä kaasumaisiin huonelämpötila. kemialliset ominaisuudet ovat yhtenäisempiä. Halogeeneillä on hyvin korkea elektronegatiivisuus. Fluorilla on suurin elektronegatiivisuus kaikista elementeistä. Halogeenit ovat erityisen reaktiivisia alkalimetallien ja maa-alkalimetallien kanssa, muodostaen stabiileja ionisia kiteitä.
Metalloidit tai puolimetallit sijaitsevat metallien ja ei-metallit jaksollisessa taulukossa. Metalloidien elektronegatiivisuudet ja ionisaatioenergiat ovat metallien ja ei-metalleiden välillä, joten metalloideilla on molempien luokkien ominaisuudet. Metalloidien reaktiivisuus riippuu elementistä, jonka kanssa ne reagoivat. Esimerkiksi boori toimii ei-metallisena reagoidessaan natriumin kanssa, mutta metallina reagoidessaan fluorin kanssa. kiehumispisteet, sulamispisteet, ja metalloidien tiheydet vaihtelevat suuresti. Metalloidien keskimääräinen johtavuus tarkoittaa, että niillä on taipumus tehdä hyviä puolijohteita.
Alkalimetallit ovat jaksollisen ryhmän IA elementtejä. Alkalimetallit osoittavat monia näistä fyysiset ominaisuudet yhteinen metalleille, vaikka niiden tiheydet ovat pienemmät kuin muiden metallien. Alkalimetallien ulkokuoressa on yksi elektroni, joka on löysästi sitoutunut. Tämä antaa heille suurimman alkuaineen atomisäteen kyseisillä jaksoillaan. Niiden alhaiset ionisaatioenergiat johtavat heidän metalliset ominaisuudet ja korkea reaktiivisuus. alkalimetalli voi helposti menettää valenssielektroni yhtenäisen kationin muodostamiseksi. Alkalimetallien elektronegatiivisuus on alhainen. Ne reagoivat helposti ei-metallien, erityisesti halogeenien, kanssa.
Maa-alkalimetallit ovat jaksollisen ryhmän IIA elementtejä. Alkalimaailla on monia metallien ominaispiirteitä. Alkalimaailmilla on matala elektroniaffiniteetti ja matala elektronegatiivisuus. Kuten alkalimetallienkin, ominaisuudet riippuvat elektronien häviämisen helppoudesta. Alkalimaailmassa on kaksi elektronia ulkokuoressa. Niiden atomisäde on pienempi kuin alkalimetallien. Kaksi valenssielektronia eivät ole tiukasti sitoutuneita ytimeen, joten alkalimaat hävittävät elektronit helposti muodostaen kaksiarvoiset kationit.
Siirtymämetallit sijaitsevat jaksollisen taulukon ryhmissä IB - VIIIB. Nämä elementit ovat erittäin kovia, korkeilla sulamispisteillä ja kiehumispisteillä. Siirtymämetallit ovat korkea sähkönjohtavuus ja muokattavuus ja alhaiset ionisaatioenergiat. Niillä on laaja valikoima hapetustiloja tai positiivisesti varautuneita muotoja. positiiviset hapetustilat sallia siirtymäelementit muodostamaan monia erilaisia ionisia ja osittain ioniyhdisteet. Kompleksit muodostavat ominaisia värillisiä liuoksia ja yhdisteitä. Kompleksaatioreaktiot parantavat joskus joidenkin yhdisteiden suhteellisen heikkoa liukoisuutta.
Harvinaiset maametallit ovat metalleja, joita löytyy kahta elementtirivistä, jotka sijaitsevat päärungon alapuolella jaksollinen järjestelmä. Harvinaisten maametallien kahta lohkoa on lantanidisarjat ja aktinidisarjat. Tavallaan harvinaiset maametallit ovat erityiset siirtymämetallit, jolla on monia näiden elementtien ominaisuuksia.
Lantanidit ovat metalleja, jotka sijaitsevat jaksollisen taulukon lohkossa 5d. Ensimmäinen viides siirtymäelementti on joko lantaani tai lutetium riippuen siitä, miten tulkitset jaksoittaiset suuntaukset alkuaineista. Joskus vain lantanidit eivät aktinidit luokitellaan harvinaisiksi maametalliksi. Useat lantanideista muodostuvat uraanin ja plutoniumin halkeamisesta.
elektroniset kokoonpanot aktinideista hyödyntää tasoa. Riippuen siitä, miten tulkitset elementtien jaksollisuutta, sarja alkaa aktiniumilla, toriumilla tai jopa lawrenciumilla. Kaikki aktinidit ovat tiheitä radioaktiivisia metalleja, jotka ovat erittäin sähköopositiivisia. Ne tahraavat helposti ilmassa ja yhdistyvät useimpien ei-metallien kanssa.