todellinen kaasu joka toimii eniten ihanteellinen kaasu On helium. Tämä johtuu siitä, että helium, toisin kuin useimmat kaasut, esiintyy yhtenä atomina, mikä tekee van der Waals -hajontavoimat mahdollisimman matala. Toinen tekijä on, että helium, kuten muutkin jalokaasut, on täysin täytetty ulkoinen elektronikuori. Seurauksena sillä on pieni taipumus reagoida muiden atomien kanssa.
Ihanteellinen kaasu, joka koostuu useammasta kuin yhdestä atomista, on vetykaasu. Kuten heliumiatomia, vetymolekyylissä on myös kaksi elektronia, ja sen molekyylien väliset voimat ovat pienet. Sähkövaraus on jakautunut kahteen atomiin.
Kun kaasumolekyylit kasvavat, ne käyttäytyvät vähemmän kuin ihanteelliset kaasut. Dispersiovoimat lisääntyvät ja dipoli-dipoli-vuorovaikutusta voi tapahtua.
Milloin oikeat kaasut toimivat kuten ihanteelliset kaasut?
Suurimmaksi osaksi voit soveltaa ihanteellista kaasulakea kaasuihin, jotka ovat korkeissa lämpötiloissa (huoneenlämpötila ja sitä korkeampi) ja alhaisissa paineissa. Kun paine nousee tai lämpötila laskee, kaasumolekyylien väliset molekyylien väliset voimat ovat tärkeämpiä. Näissä olosuhteissa ihanteellinen kaasulaki korvataan van der Waals -yhtälöllä.