Jodi on jaksollisen taulun 53 elementti, symbolilla I. Jodi on elementti, jota kohtaat jodisoidussa suolassa ja joissakin väriaineissa. Pieni määrä jodia on välttämätöntä ravitsemukselle, kun taas liikaa on myrkyllistä. Tässä on faktoja tästä mielenkiintoisesta, värikkästä elementistä.
Nimi
Jodi tulee kreikan sanasta iodes, mikä tarkoittaa violettia. Jodihöyry on violetti värinen. Elementin löysi vuonna 1811 ranskalainen kemisti Bernard Courtois. Courtois löysi jodin vahingossa, kun hän valmisti suolaa käytettäväksi Napoleonin sodassa. Suolan valmistaminen vaaditaan Sooda. Natriumkarbonaatin saamiseksi Courtois poltti merilevää, pestiin tuhkaa vedellä ja lisäsi rikkihappoa epäpuhtauksien poistamiseksi. Courtois havaitsi ylimääräisen rikkihapon lisäämisen tuottaman violetin höyrypilven. Vaikka Courtois uskoi höyryn olevan aiemmin tuntematon elementti, hänellä ei ollut varaa tutkia sitä, joten hän tarjosi kaasunäytteitä ystävilleen, Charles Bernard Desormesille ja Nicolas Clementille. He luonnehtivat uutta materiaalia ja julkaisivat Courtoisin löytön julkiseksi.
isotoopit
Monet isotoopit jodin määrät tunnetaan. Kaikki ne ovat radioaktiivisia paitsi I-127, joka on ainoa luonnossa esiintyvä isotooppi. Koska jodissa on vain yksi luonnollinen isotooppi, sen atomipaino tunnetaan tarkasti, eikä isotooppien keskiarvo, kuten useimmat elementit.
Väri ja muut ominaisuudet
Kiinteä jodi on väriltään sinimusta ja metallista kiiltää. Normaalissa lämpötilassa ja paineessa jodi sublimoituu violettiin kaasuunsa, joten nestemäistä muotoa ei ole näkyvissä. Jodin väri noudattaa halogeeneissa havaittua trendiä: ne vaikuttavat vähitellen tummemmiksi liikkuessasi jaksollisen ryhmän alas. Tämä trendi tapahtuu, koska elementtien absorboiman valon aallonpituudet kasvavat elektronien käyttäytymisen vuoksi. Jodi liukenee vähän veteen ja liukenee paremmin ei-polaarisiin liuottimiin. Sen sulamispiste ja kiehumispiste ovat korkeimmat halogeeneista. - atomien välinen sidos kaksiatomiseksi molekyyli on alkuaineryhmän heikoin.
Halogeeni
Jodi on a halogeeni, joka on eräänlainen ei-metalli. Se sijaitsee kausipöydässä fluorin, kloorin ja bromin alla, mikä tekee siitä halogeeniryhmän raskaimman stabiilin alkuaineen.
kilpirauhanen
Kilpirauhanen käyttää jodia hormonien tyroksiini ja triiodotyroniini valmistamiseen. Riittämätön jodi johtaa struumakehityksen kehittymiseen, joka on kilpirauhanen turvotus. Jodivajeen uskotaan olevan pääasiallinen ehkäisevä syy mielenterveyteen. Liialliset jodioireet ovat samanlaisia kuin jodin vajaatoiminta. Jodimyrkyllisyys on vakavampi, jos henkilöllä on seleenivaja.
Yhdisteet
Jodi esiintyy yhdisteissä ja diatomisena molekyylinä minä2.
Lääketieteellinen tarkoitus
Jodia käytetään laajasti lääketieteessä. Joillakin ihmisillä kuitenkin kehittyy kemiallinen herkkyys jodille. Herkille henkilöille voi kehittyä ihottuma, kun nestettä otetaan jodin tinktuuralla. Harvinaisissa tapauksissa anafylaktinen sokki on johtunut lääketieteellisestä altistumisesta jodille. Kaliumjodidia käytetään säteilypillerit.
Ruokalähde
Luonnollisia jodilähteitä ovat merenelävät, merilevä ja jodirikkaassa maaperässä kasvatetut kasvit. Kaliumjodidia lisätään usein pöytäsuola jodisoidun suolan tuottamiseksi.
Atominumero
atominumero jodin määrä on 53, tarkoittaen kaikkia atomeja jodilla on 53 protonia.
Kaupallinen lähde
Kaupallisesti jodi louhitaan Chilessä ja uutetaan jodirikkaalla suolavedellä, erityisesti Yhdysvaltojen ja Japanin öljykentistä. Ennen tätä jodia uutettiin merilevästä.
Jodielementti nopeasti
- Elementin nimi: Jodi
- Elementin symboli: Minä
- Atominumero: 53
- Atomipaino: 126.904
- Ryhmä: Ryhmä 17 (halogeenit)
- aika: Kausi 5
- Ulkomuoto: Metallinen sinimusta kiinteä aine; violetti kaasu
- Elektronikonfiguraatio: [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Sulamispiste: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
- Kiehumispiste: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)
Lähteet
- Davy, Humphry (1. tammikuuta 1814). "Jotkut kokeilut ja havainnot uudesta aineesta, josta lämmöllä tulee violetti värinen kaasu". Fil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. doi:10,1098 / rstl.1814.0007
- Emsley, John (2001). Luonnon rakennuspalikat (Kovakantinen, Ensimmäinen toim.). Oxford University Press. ss. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementtien kemia (2. painos). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Swain, Patricia A. (2005). "Bernard Courtois (1777–1838) kuuluisa jodin löytämisestä (1811) ja hänen elämästään Pariisissa vuodesta 1798" (PDF). Tiedote kemian historiasta. 30 (2): 103.
- Weast, Robert (1984). CRC, kemian ja fysiikan käsikirja. Boca Raton, Florida: Kemikaaliyrityksen kustantaminen. ss. E110. ISBN 0-8493-0464-4.