Jos noutat varastoliuoksen laboratoriossa olevalta hyllyltä ja se on 0,1 m HCl, tiedätkö, onko se 0,1 molaarista tai 0,1 molaarista liuosta vai onko edes eroa? Molaarisuuden ja molaarisuuden ymmärtäminen on tärkeätä kemiassa, koska nämä yksiköt ovat yleisimmin käytettyjä liuoskonsentraation kuvaamiseen.
Mitä m ja M tarkoittavat kemiassa
Sekä m että M ovat kemiallisen liuoksen pitoisuuden yksiköitä. Pienet kirjaimet m osoittavat molaarisuutta, joka lasketaan käyttämällä moolia % liuenneesta aineesta kilogrammassa liuotin. Näitä yksiköitä käyttävää liuosta kutsutaan molaaliliuokseksi (esim. 0,1 m NaOH on 0,1 molaarinen natriumhydroksidiliuos). isoja M on molaarisuus, joka on moolia liukenevaa ainetta litraa kohti liuosta (ei liuotinta). Liuosta, joka käyttää tätä yksikköä, kutsutaan molaariseksi liuokseksi (esim. 0,1 M NaCl on 0,1 molaarinen natriumkloridiliuos).
Molaarisuus (m) = mooliliuosta / kilogrammaa liuotinta
Molaaliyksiköt ovat mol / kg.
Molaarisuus (M) = mooliliuosta liuosta / litra liuosta
Molaarisuusyksiköt ovat mol / L.
Kun m ja M ovat melkein samat
Jos liuotin on vesi huoneenlämpötilassa, m ja M voivat olla suunnilleen samat, joten jos tarkalla pitoisuudella ei ole väliä, voit käyttää kumpaakin liuosta. Arvot ovat lähinnä toisiaan, kun liuenneen aineen määrä on pieni, koska molaarisuus on kilogrammalle liuotinta, kun taas molaarisuus ottaa huomioon koko liuoksen tilavuuden. Joten jos liuotettu aine vie paljon tilavuutta liuoksessa, m ja M eivät ole yhtä vertailukelpoisia.
Tämä tuo esiin yleisen virheen, jonka ihmiset tekevät valmistessaan molaarisia ratkaisuja. On tärkeää laimentaa molaarinen liuos oikeaan tilavuuteen sen sijaan, että lisäisit tilavuuden liuotinta. Esimerkiksi, jos valmistat 1 litraa 1 M NaCl-liuosta, mittaat ensin yhden moolin suola, lisää se dekantterilasiin tai mittapulloon ja laimenna sitten suola vedellä 1 litran saavuttamiseksi merkitä. On väärin sekoittaa yksi mooli suolaa ja yksi litra vettä.
Molaarisuus ja molaarisuus eivät ole korvattavissa korkeissa liuenneissa pitoisuuksissa tilanteissa, joissa lämpötila muuttuu tai kun liuotin ei ole vettä.
Milloin käyttää yhtä yli toisen
Molaarisuus on yleisempää, koska suurin osa ratkaisuista tehdään mittaamalla liuenneet massat ja laimentamalla sitten liuos haluttuun pitoisuuteen nestemäisellä liuottimella. Tyypilliseen laboratoriokäyttöön on helppo tehdä ja käyttää molaarista konsentraatiota. Käytä molaarisuutta laimennettuihin vesiliuoksiin vakiolämpötilassa.
Molaarisuutta käytetään, kun liuennut ja liuotin ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, kun liuoksen lämpötila muuttuu, kun liuos väkevöidään, tai vedettömälle liuokselle. Laskeisit kiehumispistettä, kiehumispistettä myös molaarisuuden sijaan - korkeuden, sulamispisteen tai jäätymispisteen lasku tai työskentely muilla merkitystä.
Lisätietoja
Nyt kun ymmärrät mitä molaarisuus ja molaarisuus ovat, oppi kuinka laskea ne ja kuinka käyttää keskittymistä liuoksen komponenttien massan, moolien tai tilavuuden määrittämiseksi.