Lukion luonnontieteellisille opiskelijoille voi olla vaikea tehdä vaikutusta, mutta tässä on luettelo viileistä ja jännittävistä kemia-esittelyistä opiskelijoiden kiinnostuksen herättämiseksi ja kemian käsitteiden havainnollistamiseksi.
Natrium reagoi voimakkaasti veden kanssa muodostaen natriumhydroksidia. erä lämpöä / energiaa vapautuu! Hyvin pieni määrä natriumia (tai muuta alkalimetallia) tuottaa kuplia ja lämpöä. Jos sinulla on resursseja ja tilaa, suurempi määrä ulkona olevassa vesistössä muodostaa ikimuistoisen räjähdyksen. Voit kertoa ihmisille alkalimetallit ovat erittäin reaktiivisia, mutta tämä demo johtaa kotiin viestin.
Leidenfrost-ilmiö ilmenee, kun nestemäinen pisara kohtaa pinnan, joka on paljon kuumempi kuin sen pinta kiehumispiste, jolloin muodostuu höyrykerros, joka eristää nesteen kiehumisesta. Yksinkertaisin tapa osoittaa vaikutus on suihkuttamalla vettä kuumaan astiaan tai polttimeen, jolloin pisarat tippuvat. On kuitenkin mielenkiintoisia mielenosoituksia, joissa käytetään nestemäistä typpeä tai sulaa lyijyä.
Rikkiheksafluoridi on hajuton ja väritön kaasu. Vaikka opiskelijat tietävät fluori on erittäin reaktiivinen ja yleensä melko myrkyllinen, fluori sitoutuu turvallisesti tämän yhdisteen rikkiin, joten se on riittävän turvallinen käsittelemään ja jopa hengittämään. Kaksi huomionarvoista kemiallista esittelyä kuvaavat rikkiheksafluoridin raskastiheyttä ilmaan nähden. Jos kaatat rikkiheksafluoridia astiaan, voit kellua siihen kevyitä esineitä, aivan kuten sinä kelluisit niitä vedessä paitsi, että rikkiheksafluoridikerros on täysin näkymätön. Toinen esittely tuottaa päinvastaisen vaikutuksen heliumin hengittäminen. Jos hengität rikkiheksafluoridia ja puhut, äänesi tuntuu paljon syvemmältä.
Useimmat lukion kemianäytökset ovat opiskelijoille suunnattuja, mutta he voivat kokeilla niitä kotona. Tässä mielenosoituksessa 'paperi' valuutta upotetaan veden ja alkoholin liuokseen ja sytytetään. Laskun kuitujen absorboima vesi suojaa sitä syttymiseltä.
Briggs-Rauscher-värähtelykello (kirkas-keltainen-sininen) voi olla tunnetuin värimuutoksen esittely, mutta kelloreaktiot, joihin sisältyy enimmäkseen happo-emäsreaktioita värien tuottamiseksi.
Ylijäähdytys tapahtuu, kun neste jäähdytetään sen alle jäätymispiste, mutta pysyy nesteenä. Kun teet tämän vesille, voit saada sen muuttumaan jääksi hallituissa olosuhteissa. Tämä on hieno osoitus siitä, että opiskelijat voivat myös kokeilla kotona.
Värillinen palo sateenkaari on mielenkiintoinen tapa ottaa huomioon klassinen liekitesti, jota käytetään metallisuolojen tunnistamiseen niiden emissiospektrien värin perusteella. Tämä palo sateenkaari käyttää kemikaaleja, jotka ovat helposti saatavilla useimmille opiskelijoille, joten he voivat replikoida sateenkaaren itse. Tämä demo jättää kestävän vaikutelman.
Tarvitset vain jodin ja ammoniakin typpitrifioksidin valmistamiseksi. Tämä epävakaa materiaali hajoaa erittäin kovalla ”popilla” ja vapauttaa violetin jodihöyryn pilven. Muut reaktiot tuottavat violettia savua ilman räjähdystä.