molaarisuus ja molaalisuutena ovat molemmat kemiallisen liuoksen pitoisuuden mitat. Molaarisuus on moolisuhde liuoksen tilavuuteen (mol / L), kun molaarisuus on moolisuhde liuottimen massaan (mol / kg). Suurin osa ajasta, ei ole väliä mitä keskittymisyksikköä käytät. Molaarisuus on kuitenkin edullinen, kun liuoksessa tapahtuu lämpötilan muutoksia, koska lämpötilan muuttaminen vaikuttaa tilavuuteen (muuttaen siten konsentraatiota, jos käytetään molaarisuutta).
molaarisuus, joka tunnetaan myös nimellä molaarinen konsentraatio, on moolia ainetta litraa kohti liuosta. Molaarisella pitoisuudella merkityt liuokset merkitään päällä M. 1,0 M liuos sisältää 1 moolia liuotettua ainetta litraa kohti liuosta.
molaalisuutena on moolia liuotettua ainetta kilogrammaa liuotinta. On tärkeää, että käytetään liuottimen massaa eikä liuoksen massaa. Liuokset, jotka on merkitty molaalin konsentraatiolla, merkitään pienellä kirjaimella m. 1,0 m liuos sisältää 1 moolia liuotettua ainetta kilogrammaa liuotinta.
varten
vesiliuokset (liuokset, joissa vesi on liuotin) lähellä huoneenlämpötilaa, ero molaaristen ja molaaristen liuosten välillä on merkityksetön. Tämä johtuu siitä, että huoneenlämpötilassa vedessä on tiheys 1 kg / l. Tämä tarkoittaa, että molaarisuuden "per l" on yhtä suuri kuin molaarisuuden "/ kg".Etanolin kaltaiselle liuottimelle, jonka tiheys on 0,789 kg / l, 1 M liuos olisi 0,789 m.
Tärkeä osa eron muistamisessa on:
molaarisuus - M → moolia litrassa liuosta
molaarisuus - m → moolia / kg liuotinta