Mikä merkitsee jatkuvaa harjoittamista ihmisille, tulee luonnollisesti jalokaasuiksi. Jalokaasut, useimmiten löytyvät monatomiset kaasut, on täysin täynnä ulkoisia elektronikuoria, joten niillä ei ole taipumusta reagoida muiden elementtien kanssa, jolloin muodostuu erittäin harvoin yhdisteitä muiden elementtien kanssa.
Kuitenkin, kuten aatelismiehen voidaan menettää arvonsa, jalokaasun saaminen reagoimaan on mahdollista. Tarpeeksi suurella energiansaannilla jalokaasun ulkoelektronit voidaan ionisoida, ja kun kaasu on ionisoitunut, se voi vastaanottaa elektroneja muista elementeistä. Edes näissä olosuhteissa jalokaasut eivät muodosta monia yhdisteitä. Vain muutaman sadan tiedetään olevan olemassa. Esimerkkejä ovat ksenonheksafluoridi (XeF6) ja argonfluorihydridi (HArF).
Jalokaasut muodostavat jaksollisen taulun viimeisen sarakkeen. Niitä kutsutaan yleisesti ryhmäksi 18, inertit kaasut, harvinaiset kaasut, heliumperhe tai neonperhe. Ryhmä koostuu 7 elementistä: heliumista, neonista, argonista, kryptonista, ksenonista ja radonista. Nämä elementit ovat kaasuja tavallisessa huoneenlämpötilassa ja paineessa. Jalokaasuille on ominaista: