Kupari-tosiasiat: Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet

Kupari on tunnettu elementti, koska sillä on erottuva punertava metalliväri ja koska sitä esiintyy puhtaassa muodossa jokapäiväisessä elämässä. Tässä on kokoelma faktoja tästä kauniista siirtymämetallista:

Nopeat tosiasiat: Kupari

Atominumero: Kuparin atominumero on 29, mikä tarkoittaa, että jokainen kupariatomi sisältää 29 protonia.

Symboli: Cu (latina: Cuprum)

Atomipaino: 63.546

Löytö: Kupari on ollut tiedossa esihistoriasta lähtien. Se on louhittu yli 5000 vuotta. Ihmiskunta on käyttänyt metallia ainakin vuodesta 9000 eKr. Lähi-idässä. Irakista löydettiin 8700 eKr. Päivätty kupaririipus. Tutkijoiden mielestä ihmiset käyttivät aikaisemmin kuin kuparia vain meteoriittien rautaa ja kultaa.

Elektronikonfiguraatio: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Sanan alkuperä: Latina Cuprum: Kyproksen saarelta, joka on kuuluisa kuparikaivoksistaan ​​ja vanhasta englannista

ominaisuudet: Kuparin sulamispiste on 1083,4 +/- 0,2 ° C, kiehumispiste 2567 ° C, ominaispaino 8,96 (20 ° C), valenssilla 1 tai 2. Kupari on punertavan värinen ja antaa kirkkaan metallisen kiillon. Se on muovattava, muovautuva ja a hyvä kapellimestari sähkön ja lämmön. Se on vain toinen hopeasta sähköjohtimena.

käyttötarkoituksiin: Kupari on laajalti käytetty sähköteollisuudessa. Monien muiden käyttötapojen lisäksi kuparia käytetään putkistoissa ja keittiövälineissä. Messinki ja pronssi ovat kaksi tärkeät kupariseokset. Kupariyhdisteet ovat myrkyllisiä selkärangattomille, ja niitä käytetään algisidina ja torjunta-aineina. Kupariyhdisteitä käytetään analyyttisessä kemiassa, kuten Fehlingin liuoksen käytössä sokerin testaamiseen. Amerikkalaiset kolikot sisältävät kuparia.

Lähteet: Joskus kupari esiintyy omassa tilassaan. Sitä löytyy monista mineraaleista, mukaan lukien malakiitti, kupriitti, eloleniitti, atsuriitti ja kalkopyriitti. Kuparimalmiesiintymät tunnetaan Pohjois-Amerikassa, Etelä-Amerikassa ja Afrikassa. Kupari saadaan sulattamalla, uuttamalla ja elektrolysoimalla kuparisulfideja, oksideja ja karbonaatteja. Kupari on kaupallisesti saatavana puhtaudella 99,999 +%.

Alkuaineluokitus:Siirtymämetalli

isotoopit: Kupari-isotooppeja tunnetaan 28, Cu-53: sta Cu-80: een. Vakaita isotooppeja on kaksi: Cu-63 (69,15%) ja Cu-65 (30,85%).

Tiheys (g / cm3): 8.96

Sulamispiste (K): 1356.6

Kiehumispiste (K): 2840

Ulkomuoto: Valurautainen, muovautuva, punertavanruskea metalli

Atomisäde (Pm): 128

Atomimäärät (Cc / mol): 7.1

Kovalenttinen säde (Pm): 117

Ionic Säde: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Ominaislämpö (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Sulamislämpö (KJ / mol): 13.01

Haihtumislämpö (kJ / mol): 304.6

Debye-lämpötila (K): 315.00

Pauling-negatiivisuusluku: 1.90

Ensimmäinen ionisoiva energia (kJ / mol): 745.0

Hapetustilat: 2, 1

Hilan rakenne:Kasvokeskeinen kuutio

Hilan vakio (Å): 3.610

CAS-rekisterinumero: 7440-50-8

• Kuparia on käytetty muinaisista ajoista lähtien. Historialaiset jopa kutsuvat ajanjaksoa neoliittisen ja pronssikauden välillä kuparikaudeksi.
• Kupari (I) palaa sinisenä liekkikokeessa.
• Kupari (II) palaa vihreänä liekitestissä.
• Kuparin atomisymboli Cu on johdettu latinalaisesta termistä 'cuprum', joka tarkoittaa 'Kyproksen metallia'.
• Kuparisulfaattiyhdisteitä käytetään sienten ja levien kasvun estämiseen seisovissa vesivarannoissa, kuten lampissa ja suihkulähteissä.
• Kupari on puna-oranssi metalli, joka tummenee ruskeksi, kun se altistuu ilmalle. Jos se altistuu ilmalle ja vedelle, se muodostaa sinivihreän verdigrisin.
• Kuparin runsaus on 80 miljoonasosa maankuoressa.
• Kuparin runsaus on 2,5 x 10^-4 mg / l merivedessä.
• Kuparilevyt lisättiin alusten pohjaan estämään "biokertyvyys", jossa merilevä, lajiteltu muu vihreys ja merirokko tarttuisivat aluksiin ja hidastaisivat niitä. Nykyään kuparia sekoitetaan maaliin, jota käytetään alusten pohjan maalaamiseen.

Hammond, C. R. (2004). "Elementit", julkaisussa Kemian ja fysiikan käsikirja (81. painos). CRC-lehdistö. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. "Kuparin hankinta-, jakelu- ja säätelymekanismit." Nat Chem. Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Kansallinen bioteknologiatietokeskus, Yhdysvaltain lääketieteellinen kirjasto, maaliskuu 2008, MD Bethesda.

Massaro, Edward J., toim. (2002). Kuparifarmakologian ja toksikologian käsikirja. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Materiaalitieteen ja tekniikan perusteet. McGraw-Hill Professional. s. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, kemian ja fysiikan käsikirja. Boca Raton, Florida: Kemikaaliyrityksen kustantaminen. ss. E110. ISBN 0-8493-0464-4.