|
1 IA 1A |
18 VIII 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 KAUTTA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Hän 4.003 |
||||||||||
|
3 li 6.941 |
4 Olla 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 na 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 cl 35.45 |
18 ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 ca 40.08 |
21 sc 44.96 |
22 ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 op 52.00 |
25 mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 co 58.47 |
28 ni 58.69 |
29 cu 63.55 |
30 zn 65.39 |
31 ga 69.72 |
32 ge 72.59 |
33 Kuten 74.92 |
34 SE 78.96 |
35 br 79.90 |
36 kr 83.80 |
|
37 rb 85.47 |
38 sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 zr 91.22 |
41 Huom 92.91 |
42 mo 95.94 |
43 tc (98) |
44 ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Sisään 114.8 |
50 sn 118.7 |
51 sb 121.8 |
52 te 127.6 |
53 minä 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 cs 132.9 |
56 ba 137.3 |
* |
72 hf 178.5 |
73 ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 re 186.2 |
76 os 190.2 |
77 ir 190.2 |
78 pt 195.1 |
79 au 197.0 |
80 hg 200.5 |
81 tl 204.4 |
82 pb 207.2 |
83 bi 209.0 |
84 po (210) |
85 at (210) |
86 rn (222) |
|
87 fr (223) |
88 ra (226) |
** |
104 rf (257) |
105 db (260) |
106 SG (263) |
107 Bh (265) |
108 (265) |
109 mt (266) |
110 ds (271) |
111 rg (272) |
112 cn (277) |
113 UUT -- |
114 Fl (296) |
115 UUP -- |
116 lv (298) |
117 uus -- |
118 UUO -- |
| * lantanidi Sarja |
57 La 138.9 |
58 ce 140.1 |
59 PR 140.9 |
60 ND 144.2 |
61 pm (147) |
62 150.4 |
63 eu 152.0 |
64 gd 157.3 |
65 TB 158.9 |
66 dy 162.5 |
67 ho 164.9 |
68 er 167.3 |
69 tm 168.9 |
70 yb 173.0 |
71 lu 175.0 |
| ** Actinide Sarja |
89 ac (227) |
90 th 232.0 |
91 pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 pu (242) |
95 Olen (243) |
96 cm (247) |
97 Bk (247) |
98 cf (249) |
99 es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Ei (254) |
103 Lr (257) |
metallit || epämetalleja || Ei-metallit
Kuinka lukea jaksollista taulukkoa lapsille
- Kunkin elementin ylin numero on sen atominumero. Tämä on protonien lukumäärä jokaisessa atomielementissä.
- Yhden tai kahden kirjaimen symboli jokaisessa ruudussa on elementin symboli. Symboli on lyhenne koko elementin nimestä. Alkuainemerkkien avulla kemistien on paljon helpompaa kirjoittaa kemiallisia kaavoja ja yhtälöitä.
- Kunkin elementtiruudun alaosa on atomipaino tai atomimassa. Tämä arvo on luonnollisesti esiintyvän elementin atomien keskimääräinen massa.
Jaksotaulukko järjestää kemialliset elementit kuvioksi niin, että voit ennustaa ominaisuuksia elementtejä sen perusteella, missä ne sijaitsevat pöydällä.
Elementit on järjestetty vasemmalta oikealle ja ylhäältä alas, jotta atomin tai protonien lukumäärä kasvaa elementissä.
Jaksot ja ryhmät jaksollisessa taulukossa
Elementtirivejä kutsutaan jaksoiksi. Elementin jaksoluku tarkoittaa korkeinta elektronin käyttämätöntä energiatasoa siinä elementissä.
Kauden elementtien lukumäärä kasvaa liikkuessasi jaksollinen järjestelmä koska per taso on enemmän alatasoja atomin energiatason kasvaessa.
Elementtisarakkeet auttavat määrittelemään elementtiryhmiä. Ryhmän sisällä olevilla elementeillä on useita yhteisiä ominaisuuksia.
Metallit, metalloidit ja ei-metallit
Elementit jaetaan kolmeen pääluokkaan: metallit, metalloidit ja ei-metallit.
Suurin osa jaksollisen taulun elementeistä on metalleja. Nämä elementit esiintyvät jaksotaulukon vasemmalla puolella. Koska metalleja on niin paljon, ne jaetaan edelleen alkalimetallit, maa-alkalimetallit, siirtymämetallit, perusmetallit, lantanidit (harvinaiset maametallit) ja aktinidien. Yleensä metallit ovat:
- yleensä kiinteät huoneenlämmössä (paitsi elohopea)
- metallinen näköinen
- kova
- kiiltävä
- hyvät lämmön ja sähkönjohtimet
Jaksotaulukon oikealla puolella on ei-metalleja. Ei-metallit jaetaan epämetalliatomeja, halogeenitja jalokaasut. Ei-metalleja ovat yleensä:
- muodostavat usein hauraita kiinteitä aineita
- puuttuu metallista kiiltoa
- huonot lämmön ja sähkönjohtimet
Elementtejä, joiden ominaisuudet ovat välitöntä metallien ja ei-metallien välillä, kutsutaan metalloideiksi tai puolimetalliksi. epämetalleja:
- joillakin ominaisuuksilla on metalleja ja joillakin ei-metalleilla
- toimivat reaktioissa joko metalleina tai ei-metalleina riippuen siitä, mihin ne reagoivat
- tyypillisesti hyviä puolijohteita