Eksotermiset reaktiot vapauttavat energiaa lämmön muodossa, joten vapautuneen energian summa ylittää tarvittavan määrän. Endotermiset reaktiot absorboivat energiaa, joten tarvittavan energian summa ylittää vapautuneen määrän. Kaikissa kemiallisissa reaktioissa sidokset hajoavat ja kootaan uudelleen uusien tuotteiden muodostamiseksi. Kuitenkin eksotermisissä, endotermisissä ja kaikissa kemiallisissa reaktioissa olemassa oleva kemiallinen sidos hajottaa energian ja energia vapautuu, kun uudet sidokset muodostuvat.
Sinun täytyy laittaa energiaa molekyyliin katkaistaksesi sen kemialliset siteet. Tarvittavaa määrää kutsutaan sidosenergia. Loppujen lopuksi molekyylit eivät hajoa spontaanisti. Esimerkiksi, milloin viimeksi näit kasa puuta spontaalisesti itsestään liekkeinä tai ämpäri vettä muuttuu vedyksi ja happeksi? Näiden reaktioiden tapahtumiseen on käytettävä energiaa.
Energia vapautuu, kun sidokset muodostuvat. Sidoksen muodostuminen edustaa atomien vakaata kokoonpanoa, tavallaan kuin rentoutumista mukavaksi tuoliksi. Vapautat kaiken ylimääräisen energian, kun upotat tuoliin, ja vie enemmän energiaa saadaksesi sinut takaisin ylös.