Mikä ero on atomilla ja ionilla?

atomit ovat pienin aineyksikkö, jota ei voida hajottaa kemiallisesti. Molekyylit ovat kahden tai useamman atomin ryhmiä, jotka ovat sitoutuneet kemiallisesti. Ionit ovat atomeja tai molekyylit jotka ovat saavuttaneet tai menettäneet yhden tai useamman valenssielektroninsa, ja siten niiden positiivinen tai negatiivinen nettovaraus.

Atomi voi olla ioni, mutta kaikki ionit eivät ole atomeja. Atomin ja ionin välillä on selvät erot.

Atomi on elementin pienin mahdollinen yksikkö. Atomeja pidetään aineen perusrakennusosina, koska niitä ei voida jakaa pienempiin hiukkasiin millään kemiallisella prosessilla. Atomeja pidetään aineen perusrakennusosina, koska niitä ei voida jakaa pienempiin hiukkasiin millään kemiallisella prosessilla.

Atomi koostuu kolmen tyyppisistä alaatomisista hiukkasista: neutroneista, protoneista ja elektronista. Neutronit ja protonit sijaitsevat molemmat atomin ytimessä; neutronit ovat neutraalisti varautuneita hiukkasia, ja protonit ovat positiivisesti varautuneita hiukkasia. Elektronit ovat negatiivisesti varautuneita hiukkasia, jotka kiertävät atomin ytimen. Niiden järjestely ja liikkuminen ovat monien perusta

Jokaiselle atomityypille annetaan atominumero, joka kertoo protonien määrän atomissa. Normaalisti atomilla on sama määrä positiivisia hiukkasia (protoneja) ja negatiivisia hiukkasia (elektronit). Joten protonien lukumäärä on identtinen elektronien lukumäärän kanssa, ja molemmat ovat identtisiä atominumeron kanssa.

Ionit ovat atomeja, joissa on ylimääräisiä elektroneja tai puuttuvat elektronit. Kun atomin uloin kiertorata saavuttaa tai menettää elektroneja (tunnetaan myös nimellä valenssielektronit), atomi muodostaa ionin. Ioni, jossa on enemmän protoneja kuin elektroneja, sisältää positiivisen nettovarauksen ja sitä kutsutaan kationiksi. Ioni, jossa on enemmän elektroneja kuin protoneja, sisältää negatiivisen nettovarauksen ja sitä kutsutaan anioniksi. Neutronien lukumäärä ei tule peliin, koska ne ovat sähköisesti neutraaleja. Neutronien lukumäärän muuttaminen määrää isotoopin.

Ioneja muodostuu luonnossa usein, kun staattinen sähkö vie elektroneja pois atomista. Kun koet sähköiskun koskettaessasi ovennappulaa, olet vapauttanut elektronivirta, jolloin muodostuu ioneja.

Sen lisäksi, että ionit ovat positiivisesti tai negatiivisesti varautuneita, ne voivat nopeasti sitoutua ionien kanssa vastakkaisella varauksella. Jotkut yleiset yhdisteet koostuvat melkein kokonaan kemiallisesti sitoutuneista ioneista. Esimerkiksi suola koostuu toistuvista kloridi-anionien ja natriumkationien sarjoista.

Muita esimerkkejä tärkeistä ioneista ovat elektrolyytit, kuten kloridi-, kalium-, magnesium- ja kalsiumionit, jotka ovat välttämättömiä terveydelle. Urheilujuomien elektrolyytit auttavat kosteuttamaan kehoa. Kaliumionit auttavat säätelemään sydämen ja lihasten toimintaa. Kalsium on kriittinen luun kasvulle ja paranemiselle, ja sillä on myös rooli hermoimpulssien ja veren hyytymisen tukemisessa.