Ionisidoksessa yksi atomi luovuttaa oleellisesti elektronin toisen atomin stabiloimiseksi. Toisin sanoen elektroni viettää suurimman osan ajastaan lähellä sitoutunut atomi. Ionisidoksessa mukana olevilla atomilla on erilaisia elektronegatiivisuusarvoja toisistaan. Polaarinen sidos muodostuu vetovoiman vastakkaisesti varautuneiden ionien välillä. Esimerkiksi natrium ja kloridi muodostavat ionisidos, NaCl: n tai pöytäsuola. Voit ennustaa, että ioninen sidos muodostuu, kun kahdella atomilla on erilaiset elektronegatiivisuusarvot ja havaita ioninen yhdiste ominaisuuksiltaan, mukaan lukien taipumus hajota ioneiksi vedessä.
Kovalenttisessa sidoksessa atomit sitoutuvat jaetuilla elektronilla. Todellisessa kovalenttisessa sidoksessa elektronegatiivisuusarvot ovat samat (esim. H2, O3), vaikka käytännössä elektronegatiivisuusarvojen on oltava vain lähellä. Jos elektroni on jaettu tasaisesti atomien muodostavien atomien välillä kovalenttisidos, sitten sidoksen sanotaan olevan polaarinen. Tavallisesti elektronia houkutellaan enemmän yhteen atomiin kuin toiseen, muodostaen polaarisen kovalenttisen sidoksen. Esimerkiksi atomien vedessä, H
2O, pidetään yhdessä polaaristen kovalenttisten sidosten avulla. Voit ennustaa, että kahden ei-metallisen atomin välillä muodostuu kovalenttinen sidos. Kovalenttiset yhdisteet voivat myös liueta veteen, mutta eivät hajoa ioneiksi.Tässä on nopea yhteenveto ionisten ja kovalenttisten sidosten eroista, niiden ominaisuuksista ja miten ne tunnistetaan: