Molaarisuuden määritelmä kemiassa käytettynä

Kemiassa, molaarisuus on keskittyminen yksikkö, joka määritetään yksikköjen lukumääräksi mol of liuenneen aineen jaettuna litran lukumäärällä ratkaisu.

Molaarisuus ilmaistaan ​​mooliyksikköinä litrassa (mol / L). Se on niin yleinen yksikkö, sillä on oma symboli, joka on iso kirjain M. Liuosta, jonka konsentraatio on 5 mol / l, kutsutaan 5 M liuokseksi tai sen väitetään olevan pitoisuusarvo 5 moolia.

• Yhdessä litrassa 6 on 6 moolia HCl: a poskihammas HCI tai 6 M HCI.
• 500 ml: ssa 0,1 M NaCl-liuosta on 0,05 moolia NaCl: a. (Ionimoolien laskeminen riippuu niiden liukoisuudesta.)
• Naa on 0,1 moolia⁺ ionit yhdessä litrassa 0,1 M NaCl-liuosta (vesipitoinen).

Esimerkki ongelmasta

Liuoksen konsentraatio, joka sisältää 1,2 grammaa KCl: tä, ilmaistaan ​​250 ml: ssa vettä.

Jotta voit ratkaista ongelman, sinun on Muunna arvot molaarisuusyksiköiksi, jotka ovat moolia ja litraa. Aloita muuttamalla gramma kaliumkloridia (KCl) mooliksi. Tätä varten etsi elementtien atomimassat jaksollisessa taulukossa. atomimassa on yhden moolin atomin massa grammoina.

K: n massa = 39,10 g / mol
Cl-massa = 35,45 g / mol

Joten KCl: n yhden moolin massa on:

KCl-massa = K-massa + Cl: n massa
KCl-massa = 39,10 g + 35,45 g
KCl-massa = 74,55 g / mol

Sinulla on 1,2 grammaa KCl: tä, joten sinun täytyy löytää kuinka monta moolia on:

moolien KCl = (1,2 g KCl) (1 mooli / 74,55 g)
moolit KCl = 0,0141 mol

Nyt tiedät, kuinka monta moolia liukoista ainetta on läsnä. Seuraavaksi sinun on muutettava liuottimen (veden) tilavuus ml: sta litraan. Muista, että litrassa on 1000 millilitraa:

litraa vettä = (250 ml) (1 l / 1000 ml)
litraa vettä = 0,25 l

Viimeinkin olet valmis määritä molaarisuus. Ilmoita yksinkertaisesti KCl: n konsentraatio vedessä liukoisena moolina (KCl) litrassa liuotettua ainetta (vettä):

liuoksen molaarisuus = mol KC / L vettä
molaarisuus = 0,0141 mol KCl / 0,25 l vettä
liuoksen molaarisuus = 0,0644 M (laskin)

Koska sinulle annettiin massa ja tilavuus painikkeella 2 merkittäviä lukuja, sinun tulisi ilmoittaa molaarisuus myös 2 sig-viikussa:

KCl-liuoksen molaarisuus = 0,064 M

Molaarisuuden käyttämisellä pitoisuuden ilmaisemiseen on kaksi suurta etua. Ensimmäinen etu on, että sitä on helppo ja kätevä käyttää, koska liuennut aine voidaan mitata grammoina, muuntaa mooliksi ja sekoittaa tilavuuteen.

Toinen etu on, että moolipitoisuuksien summa on kokonaismoolipitoisuus. Tämä sallii tiheyden ja ionivahvuuden laskemisen.

Molaarisuuden suuri haitta on, että se muuttuu lämpötilan mukaan. Tämä johtuu siitä, että lämpötila vaikuttaa nesteen tilavuuteen. Jos mittaukset suoritetaan yhdessä lämpötilassa (esim. Huoneenlämpötila), tämä ei ole ongelma. On kuitenkin hyvä käytäntö ilmoittaa lämpötila, kun viitataan molaarisuusarvoon. Kun teet liuosta, muista, että molaarisuus muuttuu hieman, jos käytät kuumaa tai kylmää liuotinta, mutta lopullinen liuos säilytetään kuitenkin eri lämpötilassa.