Henryn laki on a kaasulaki brittiläinen kemisti William Henry muotoili vuonna 1803. Lain mukaan vakiolämpötilassa liuenneen kaasun määrä määritetyn nesteen tilavuudessa on suoraan verrannollinen kaasun osapaineeseen tasapaino nesteen kanssa. Toisin sanoen liuenneen kaasun määrä on suoraan verrannollinen sen kaasufaasin osapaineeseen. Laki sisältää suhteellisuuskertoimen, jota kutsutaan Henryn lakivakioksi.
Tämä esimerkki-ongelma osoittaa, kuinka voidaan käyttää Henryn lakia laskemaan kaasun pitoisuus liuoksessa paineen alaisena.
Henryn lakioikeus
Kuinka monta grammaa hiilidioksidikaasua liuotetaan 1 litran hiilihapotettuun vesipulloon, jos valmistaja käyttää pullonpurkamisprosessissa 2,4 atm paineessa 25 ° C? Annetaan: CO2: n KH vedessä = 29,76 atm / (mol / L) 25 ° C: n lämpötilassa. LiuostaKun kaasu liuotetaan nesteeseen, pitoisuudet saavuttavat lopulta tasapainon kaasun lähteen ja liuoksen välillä. Henryn laki osoittaa, että liuenneen kaasun konsentraatio liuoksessa on suoraan verrannollinen kaasun osapaineeseen liuoksen yli. P = KHC missä: P on kaasun osapaine liuoksen yläpuolella. KH on Henryn lakivakio ratkaisulle. C on liuenneen kaasun konsentraatio liuoksessa. C = P / KHC = 2,4 atm / 29,76 atm / (mol / L) C = 0,08 mol / LS Koska meillä on vain 1 l vettä, meillä on 0,08 mol CO.
Muunna moolit grammoiksi:
massa 1 mol CO2 = 12 + (16x2) = 12 + 32 = 44 g
g CO2 = mol CO2 / x (44 g / mol) g CO2 = 8,06 x 10-2 mol x 44 g / mol CO2 = 3,52 gVastaus
CO on 3,52 g2 liuotettuna valmistajan valmistamasta 1 litran pullosta hiilihapotettua vettä.
Ennen kuin tölkki soodaavainta avataan, lähes kaikki nesteen yläpuolella oleva kaasu on hiilidioksidi. Kun säiliö avataan, kaasu poistuu, alentaen hiilidioksidin osapainetta ja antamalla liuenneen kaasun poistua liuoksesta. Siksi sooda on poreilevaa.
Muut Henryn lain muodot
Henryn lain kaava voidaan kirjoittaa muilla tavoilla, jotta eri yksiköiden, erityisesti K: n, avulla voidaan suorittaa helppo laskelmaH. Tässä on joitain yleisiä vakioita veden kaasuille lämpötilassa 298 K ja sovellettavissa olevissa Henryn lain muodoissa:
| Yhtälö | KH = P / C | KH = C / P | KH = P / x | KH = Caq / Ckaasu |
| yksiköt | [Lsoln · Atm / molkaasu] | [molkaasu / Lsoln · Atm] | [atm · molsoln / molkaasu] | dimensioton |
| O2 | 769.23 | 1,3 E-3 | 4,259 E4 | 3,180 E-2 |
| H2 | 1282.05 | 7.8 E-4 | 7,088 E4 | 1,907 E-2 |
| CO2 | 29.41 | 3.4 E-2 | 0,163 E4 | 0.8317 |
| N2 | 1639.34 | 6.1 E-4 | 9,077 E4 | 1,492 E-2 |
| Hän | 2702.7 | 3.7 E-4 | 14,97 E4 | 9.051 E-3 |
| Ne | 2222.22 | 4.5 E-4 | 12.30 E4 | 1,101 E-2 |
| ar | 714.28 | 1.4 E-3 | 3,9555 E4 | 3,425 E-2 |
| CO | 1052.63 | 9,5 E-4 | 5,828 E4 | 2.324 E-2 |
Missä:
- Lsoln on litraa liuosta.
- Caq on kaasumoolia litraa kohti liuosta.
- P on osittainen paine kaasun liuoksen yläpuolella, tyypillisesti ilmakehän absoluuttisessa paineessa.
- xaq on liuoksessa olevan kaasun moolifraktio, joka on suunnilleen yhtä suuri kuin kaasumoolit moolia kohti vettä.
- atm tarkoittaa absoluuttisen paineen ilmakehää.
Henryn lain sovellukset
Henryn laki on vain arvio, jota sovelletaan laimeisiin ratkaisuihin. Mitä enemmän järjestelmä poikkeaa ihanteellisista ratkaisuista ( kuten minkä tahansa kaasulain kanssa), sitä vähemmän tarkka laskelma on. Yleisesti ottaen Henryn laki toimii parhaiten, kun liuotettu aine ja liuotin ovat kemiallisesti samankaltaiset.
Henryn lakia käytetään käytännön sovelluksissa. Sitä käytetään esimerkiksi määrittämään liuenneen hapen ja typen määrä sukeltajien veressä auttamaan määrittämään dekompressiosairauden riski (mutkat).
Viite KH-arvoille
Francis L. Smith ja Allan H. Harvey (syyskuu 2007), "Vältä yleisiä sudenkuoppia käytettäessä Henryn lakia", "Kemian tekniikan kehitys" (CEP), s. 33-39