isotoopit: 25 jodin isotooppia tunnetaan. Luonnossa on vain yksi stabiili isotooppi, I-127.
Jodin sulamispiste on 113,5 ° C, kiehumispiste on 184,35 ° C, ominaispaino on 4,93 kiinteän olomuodon ollessa 20 ° C, kaasutiheys 11,27 g / l, valenssilla 1, 3, 5 tai 7. Jodi on kiiltävä sinimusta kiinteä aine, joka haihtuu huonelämpötilassa osaksi violetti sinistä kaasua, jolla on ärsyttävä haju. Jodi muodostaa yhdisteitä, joissa on monia alkuaineita, mutta se on vähemmän reaktiivinen kuin muut halogeenit, mikä syrjäyttää sen. Jodilla on myös joitain metalleille tyypillisiä ominaisuuksia. Jodi liukenee veteen vain vähän, vaikka se liukenee helposti hiilitetrakloridissa, kloroformi ja hiilidisulfidi muodostaen purppuraisia liuoksia. Jodi sitoutuu tärkkelykseen ja väri se syvän siniseksi. Vaikka jodi on välttämätöntä oikean ravinnon kannalta, elementtiä käsiteltäessä on noudatettava varovaisuutta, koska ihokosketus voi aiheuttaa vaurioita ja höyry ärsyttää voimakkaasti silmiä ja limakalvoja.
Radioisotooppia I-131, jonka puoliintumisaika on 8 päivää, on käytetty kilpirauhasen häiriöiden hoitoon. Riittämätön jodi johtaa goiterin muodostumiseen. Jodin ja KI: n liuosta alkoholissa käytetään ulkoisten haavojen desinfiointiin. Kaliumjodidia käytetään valokuvauksessa ja
säteilypillerit.Jodia on jodidien muodossa merivedessä ja merilevässä, joka absorboi yhdisteet. Elementtiä esiintyy Chilen suolavedessä ja nitraatteja sisältävässä maassa (caliche), murtovesien suolakuopoista ja öljylähteistä sekä suolavedessä vanhoista merenpohjoista. Äärimmäisen puhdasta jodia voidaan valmistaa saattamalla kaliumjodidi reagoimaan kuparisulfaatin kanssa.
Viitteet: Los Alamosin kansallinen laboratorio (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langen kemian käsikirja (1952), CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja (18. painos)