Tämän taulukon avulla voit nähdä yhdellä silmäyksellä ajanjaksotaulukon trendit elektronegatiivisuutta, ionisaatioenergia, atomisäde, metallihahmoja elektronien affiniteetti. Elementit on ryhmitelty samanlaisen elektronisen rakenteen mukaan, mikä tekee nämä toistuvat elementtiominaisuudet helposti näkyviksi jaksotaulukossa.
elektronegatiivisuus heijastaa kuinka helposti atomi voi muodostaa kemiallisen sidoksen. Yleensä elektronegatiivisuus kasvaa vasemmalta oikealle ja vähenee, kun siirryt alas ryhmästä. Muista, että jalokaasut (jaksotaulukon oikealla puolella oleva sarake) ovat suhteellisen inerttejä, joten niiden elektronegatiivisuus lähestyy nollaa (poikkeus yleiseen suuntaukseen). Mitä suurempi ero on elektronegatiivisuusarvojen välillä, sitä todennäköisemmin kaksi atomia muodostavat kemiallisen sidoksen.
Ionisaatioenergia on pienin määrä energiaa, joka tarvitaan elektronin vetämiseen pois kaasun tilassa olevasta atomista. Ionisaatioenergia kasvaa, kun siirryt ajanjakson yli (vasemmalta oikealle), koska lisääntyvä protonien lukumäärä houkuttelee elektroneja voimakkaammin, mikä vaikeuttaa niiden poistamista.
Kun siirryt alas ryhmästä (ylhäältä alas), ionisaatioenergia vähenee, koska siihen lisätään elektronikuori, joka siirtää uloimman elektronin kauemmaksi atomin ytimestä.
Atomisäde on etäisyys ytimestä uloimpaan stabiiliin elektroniin, kun taas ionisäde on puoli etäisyydestä kahden atomin ytimen välillä, jotka vain koskettavat toisiaan. Nämä liittyvät arvot esittävät saman trendin jaksollisessa taulukossa.
Kun liikutat jaksollista taulukkoa alaspäin, elementeissä on enemmän protoneja ja ne saavat elektronien energiakuoren, joten atomit suurenevat. Kun siirryt jaksollisen rivin poikki, on enemmän protoneja ja elektroneja, mutta elektronit pidetään lähempänä ydintä, joten kokonaisuus koko atomin määrä vähenee.
Suurin osa jaksotaulukon elementeistä on metalleja, mikä tarkoittaa, että niillä on metalliominaisuus. Metallien ominaisuuksiin kuuluvat metallinen kiilto, korkea sähkön ja lämmönjohtavuus, taipuisuus, muovattavuus ja monet muut ominaisuudet. Jaksotaulukon oikealla puolella on ei-metalleja, joilla ei ole näitä ominaisuuksia. Kuten muutkin ominaisuudet, metallinen luonne liittyy valenssielektronien konfiguraatioon.
Elektronien affiniteetti on kuinka helposti atomi hyväksyy elektronin. Elektroni-affiniteetti vähenee liikkumalla pylväästä alaspäin ja lisää liikkumista vasemmalta oikealle jaksollisen rivin poikki. Atomin elektroniaffiniteettiin viitattu arvo on energia, joka saadaan lisättäessä elektronia, tai energia, joka menee, kun elektronia poistetaan yhden varauksen anionista. Tämä riippuu ulkoisen elektronikuoren konfiguraatiosta, joten ryhmän elementeillä on samanlainen affiniteetti (positiivinen tai negatiivinen). Kuten saatat odottaa, anionit muodostavat elementit eivät todennäköisesti houkuttele elektronia kuin ne, jotka muodostavat kationeja. Jalokaasuelementeillä on elektroniaffiniteetti lähellä nollaa.