Kloori tosiasiat (Cl tai atominumero 17)

Kloori on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 17 ja alkuainemerkin Cl. Se on halogeenielementtien ryhmän jäsen, esiintyen fluorin ja bromin välillä liikkuessa jaksollisessa taulukossa. Normaalissa lämpötilassa ja paineessa kloori on vaalea. vihertävänkeltainen kaasu. Kuten muutkin halogeenit, se on erittäin reaktiivinen elementti ja voimakas hapetin.

Nopeat tosiasiat: Element Kloori

Atominumero: 17

Symboli: cl

Atomipaino: 35.4527

Löytö: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Ruotsi)

Elektronikonfiguraatio: [Ne] 3s² 3p⁵

Sanan alkuperä: Kreikka: khloros: vihertävän keltainen

ominaisuudet: Kloorin sulamispiste on -100,98 ° C, kiehumispiste -34,6 ° C, tiheys 3,214 g / l, ominaispaino 1,56 (-33,6 ° C), valenssilla 1, 3, 5 tai 7. Kloori on jäsen halogeeni ryhmä elementtejä ja yhdistyy suoraan melkein kaikkien muiden elementtien kanssa. Kloorikaasu on vihertävän keltainen. Kloorihahmo näkyvästi

käyttötarkoituksiin: Klooria käytetään monissa arjen tuotteissa. Sitä käytetään juomaveden desinfiointiin. Klooria käytetään tekstiilien, paperituotteiden, väriaineiden, öljytuotteiden, lääkkeiden, hyönteismyrkkyjen, desinfiointiaineiden, elintarvikkeiden, liuottimien, muovien, maalien ja monien muiden tuotteiden tuotannossa. Elementtiä käytetään kloraattien valmistukseen, hiilitetrakloridi, kloroformi, ja uutettaessa bromia. Klooria on käytetty kemiallisen sodankäynnin aineena.

Biologinen rooli: Kloori on välttämätöntä elämälle. Erityisesti kloridi-ioni (Cl^-) on avain aineenvaihduntaan. Ihmisillä ioni saadaan pääasiassa suolasta (natriumkloridista). Sitä käytetään soluissa ionien pumppaamiseen ja sitä käytetään mahalaukussa suolahapon (HCl) valmistamiseksi mahamehua varten. Liian vähän kloridia aiheuttaa hypokloremiaa. Hypokloremia voi johtaa aivojen kuivumiseen. Hypokloremia voi johtua hypoventilatonista tai kroonisesta hengitysteiden asidoosista. Liian paljon kloridia johtaa hyperkloremiaan. Yleensä hyperkloremia on oireeton, mutta se voi esiintyä paljon kuten hypernatremia (liian paljon natriumia). Hyperkloreremia vaikuttaa hapen kuljetukseen kehossa.

Lähteet: Luonnossa klooria esiintyy vain yhdistetyssä tilassa, useimmiten natriumin kuten NaCl: n ja karnaliitin (KMgCl) kanssa₃• 6H₂O) ja sylvite (KCl). Alkuaine saadaan klorideista elektrolyysillä tai hapettimien vaikutuksella.

Alkuaineluokitus: Halogeeni

Tiheys (g / cm3): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Sulamispiste (K): 172.2

Kiehumispiste (K): 238.6

Ulkomuoto: vihertävänkeltainen, ärsyttävä kaasu. Korkeassa paineessa tai matalassa lämpötilassa: punainen kirkas.

isotoopit: 16 tunnettua isotooppia, joiden atomimassat ovat välillä 31 - 46 amu. Cl-35 ja Cl-37 ovat molemmat stabiileja isotooppeja, joissa Cl-35 on yleisin muoto (75,8%).
Atomimäärät (Cc / mol): 18.7

Kovalenttinen säde (Pm): 99

Ionic Säde: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Ominaislämpö (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Sulamislämpö (KJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Haihtumislämpö (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling-negatiivisuusluku: 3.16

Ensimmäinen ionisoiva energia (kJ / mol): 1254.9

Hapetustilat: 7, 5, 3, 1, -1

Hilan rakenne: ortorombisina

Hilan vakio (Å): 6.240

CAS-rekisterinumero: 7782-50-5

• Kloorivuodot säiliöissä havaitaan käyttäen ammoniakkia. Ammoniakki reagoi kloorin kanssa ja muodostaa valkoisen sumun vuodon yläpuolelle.
• Maan yleisin luonnollinen klooriyhdiste on natriumkloridi tai ruokasuola.
• Kloori on 21^st useimmat runsas elementti maan päällä kuori
• Kloori on kolmanneksi runsas elementti maan valtamereissä
• Kloorikaasua käytettiin kemiallisena aseena ensimmäisen maailmansodan aikana. Kloori on ilmaa raskaampaa ja muodostaa tappavan kerroksen matalalla olevissa kettuaukkoissa ja kaivoissa.

• Emsley, John (2011). Luonnon rakennuspalikat: A-Z-opas elementteihin. Oxford University Press. ss. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementtien kemia (2. painos). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementit, vuonna Kemian ja fysiikan käsikirja (81. painos). CRC-lehdistö. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (joulukuu 1958). "Hypokloreremian patogeneesi hengitysteiden asidoosissa." J. Clin. Sijoittaa. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, kemian ja fysiikan käsikirja. Boca Raton, Florida: Kemikaaliyrityksen kustantaminen. ss. E110. ISBN 0-8493-0464-4.