fyysiset ominaisuudet aineella ovat mitä tahansa ominaisuuksia, jotka voidaan havaita tai havaita muuttamatta kemiallinen identiteetti näytteestä. Verrattuna, kemiallisia ominaisuuksia ovat niitä, joita voidaan tarkkailla ja mitata vain suorittamalla kemiallinen reaktio, muuttaen siten näytteen molekyylirakennetta.
Koska fysikaalisiin ominaisuuksiin sisältyy niin suuri joukko ominaisuuksia, ne luokitellaan edelleen joko intensiivisiksi tai laajoiksi ja joko isotrooppisiksi tai anisotrooppisiksi.
Intensiiviset ja laajat fysikaaliset ominaisuudet
Intensiiviset fysikaaliset ominaisuudet eivät riipu näytteen koosta tai massasta. Esimerkkejä intensiivisistä ominaisuuksista ovat kiehumispiste, aineen tila ja tiheys. Laajat fysikaaliset ominaisuudet riippuvat näytteen aineen määrästä. Esimerkkejä laajoista ominaisuuksista ovat koko, massa ja tilavuus.
Isotrooppiset ja anisotrooppiset fysikaaliset ominaisuudet
Isotrooppiset fysikaaliset ominaisuudet eivät riipu näytteen suunnasta tai suunnasta, josta sitä havaitaan. Anisotrooppiset ominaisuudet riippuvat suunnasta. Vaikka mikä tahansa fysikaalinen ominaisuus voitaisiin määrittää isotrooppiseksi tai anisotrooppiseksi, termejä käytetään yleensä materiaalien tunnistamiseen tai erottamiseen niiden optisten ja mekaanisten ominaisuuksien perusteella.
Esimerkiksi, yksi kide voi olla isotrooppinen suhteessa väriin ja opasiteettiin, kun taas toinen kide saattaa näyttää eri värillä katseluakselista riippuen. Metallissa jyvät voivat olla vääristyneitä tai pitkänomaisia yhtä akselia pitkin toiseen verrattuna.
Esimerkkejä fysikaalisista ominaisuuksista
Kaikki ominaisuudet, joita voit nähdä, haistaa, koskettaa, kuulla tai muuten havaita ja mitata suorittamatta kemiallista reaktiota, on fyysinen omaisuus. Esimerkkejä fysikaalisista ominaisuuksista ovat:
- Väri
- Muoto
- tilavuus
- Tiheys
- Lämpötila
- Kiehumispiste
- Viskositeetti
- Paine
- Liukoisuus
- Sähkövaraus
Ionicin fysikaaliset ominaisuudet Kovalenttiset yhdisteet
Kemiallisten sidosten luonteella on merkitystä joihinkin materiaalin osoittamiin fysikaalisiin ominaisuuksiin. Ioneja ioniyhdisteet ovat kiinnostuneita voimakkaasti muista ioneista, joilla on vastakkaiset varaukset, ja ne hylätään samanlaisilla varauksilla. Atomit sisään kovalenttiset molekyylit ovat vakaita eivätkä materiaalin muut osat vie niitä voimakkaasti puoleensa tai hylkivät niitä. Seurauksena on, että ionisilla kiintoaineilla on korkeammat sulamis- ja kiehumispisteet verrattuna kovalenttisten kiintoaineiden alhaisiin sulamis- ja kiehumispisteisiin.
Ioniyhdisteillä on taipumus olla sähköjohtimia sulaessaan tai liukeneessa, kun taas kovalenttisilla yhdisteillä on taipumus olla huonoja johtimia missä tahansa muodossa. Ioniyhdisteet ovat yleensä kiteisiä kiinteitä aineita, kun taas kovalenttiset molekyylit ovat nesteitä, kaasuja tai kiinteitä aineita. Ioniyhdisteet liukenevat usein veteen ja muihin polaarisiin liuottimiin, kun taas kovalenttiset yhdisteet liukenevat todennäköisemmin ei-polaarisiin liuottimiin.
Kemiallisia ominaisuuksia
Kemialliset ominaisuudet käsittävät aineen ominaisuudet, jotka voidaan havaita vain muuttamalla näytteen kemiallista identiteettiä - tutkimalla sen käyttäytymistä kemiallisessa reaktiossa. Esimerkkejä kemiallisista ominaisuuksista ovat syttyvyys (palamisesta havaittu), reaktiivisuus (mitattuna valmius osallistua reaktioon) ja toksisuus (osoitettu altistamalla organismi a kemiallinen).
Kemialliset ja fysikaaliset muutokset
Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet liittyvät kemiallisiin ja fysikaalisiin muutoksiin. Fysikaalinen muutos muuttaa vain näytteen muotoa tai ulkonäköä eikä sen kemiallista identiteettiä. Kemiallinen muutos on kemiallinen reaktio, joka järjestää näytteen molekyylitasolla.