katalyytti on kemiallinen aine, joka vaikuttaa nopeus kemiallisen reaktion muuttamalla reaktion etenemiseen tarvittavaa aktivointienergiaa. Tätä prosessia kutsutaan katalyysi. Reaktio ei kuluta katalyyttiä ja se voi osallistua moniin reaktioihin kerrallaan. Ainoa ero katalysoidun reaktion ja katalysoimattoman reaktion välillä on, että aktivointienergia on erilainen. Ei ole vaikutusta reagenssien tai tuotteiden energiaan. Reaktioiden ΔH on sama.
Katalyytit sallivat vaihtoehtoisen mekanismin, jonka avulla reagenssit muuttuvat tuotteiksi, joilla on alempi aktivointienergia ja erilainen siirtymätila. Katalyytti voi antaa reaktion edetä matalassa lämpötilassa tai nostaa reaktionopeus tai selektiivisyys. Katalyytit reagoivat usein reagenssien kanssa muodostaen välituotteita, jotka lopulta tuottavat samat reaktiotuotteet ja regeneroivat katalysaattorin. Huomaa, että katalyytti voidaan kuluttaa jonkin välivaiheen aikana, mutta se luodaan uudelleen ennen reaktion päättymistä.
Yleensä kun joku viittaa katalyyttiin, he tarkoittavat a
positiivinen katalyytti, joka on katalyytti, joka nopeuttaa kemiallisen reaktion nopeutta alentamalla sen aktivointienergiaa. On myös negatiivisia katalyyttejä tai estäjiä, jotka hidastavat kemiallisen reaktion nopeutta tai tekevät sen todennäköisemmäksi tapahtuu.