Tasapainovakio, jonka arvo on K> 1, tarkoittaa:
a. reagoivia aineita on enemmän kuin tuotteita tasapainossa
b. tasapainossa on enemmän tuotteita kuin reagensseja
C. tuotteita ja reagensseja on yhtä paljon tasapainossa
d. reaktio ei ole tasapainossa
Samanlaiset määrät reagensseja kaadetaan sopivaan astiaan. Riittävän ajan kuluessa reagenssit voidaan muuttaa lähes kokonaan tuotteiksi, jos:
a. K on alle 1
b. K on suurempi kuin 1
C. K on yhtä kuin 1
d. K on 0
Reaktion tasapainovakio
Ca (HCO3)2 (t) CaO (t) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
olisi:
a. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
C. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
Reaktiota varten
H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Reaktiota varten
2 HBr (g) - H2 (g) + Br2 (G)
K =:
a. 4,0 x 10-2
b. 5
C. 25
d. 2,0 x 10-1
Tietyssä lämpötilassa K = 1 reaktiolle
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (G)
Tasapainossa voit olla varma, että:
a. [H2] = [Cl2]
b. [HCI] = 2 [H2]
C. [HCI] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [Cl2] / [HCl:]2 = 1
Reaktiota varten: A + B = C + D
6,0 moolia A: ta ja 5,0 moolia B: tä sekoitetaan yhteen sopivassa astiassa. Kun tasapaino saavutetaan, syntyy 4,0 moolia C: tä.
Tämän reaktion tasapainovakio on:
a. K = 1/8
b. K = 8
C. K = 30/16
d. K = 16/30
Haber-prosessi on menetelmä tuottamiseksi ammoniakki vedyn ja typen kaasuista. Reaktio on
N2 (g) + 3H2 (g) = 2 NH3 (G)
Jos vetykaasu lisätään sen jälkeen kun reaktio on saavuttanut tasapainon, reaktio:
a. siirtyä oikealle tuottaa enemmän tuotteita
b. siirtyä vasemmalle tuottamaan lisää reagensseja
C. lopettaa. Kaikki typpikaasu on jo käytetty.
d. Tarvitsetko lisätietoja.
1. b. tasapainossa on enemmän tuotteita kuin reagensseja
2. b. K on suurempi kuin 1
3. a. K = [HI]2/[H2] [I2]
4. C. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. a. K = [H2O]2/[H2]2
7. C. 25
8. d. [H2] [Cl2] / [HCl:]2 = 1
9. b. K = 8
10. a. siirtyä oikealle tuottaa enemmän tuotteita