Jos työskentelet happojen ja emästen kanssa, kaksi tuttua arvoa ovat pH ja pKa. Tässä on pKa: n määritelmä ja katsotaan kuinka se liittyy happovoimaan.
pKa-määritelmä
pK on negatiivisen emäksen 10 logaritmi hapon dissosiaatiovakio (K) ratkaisu.
pKa = -logi10K
Mitä alempi pK arvo, mitä vahvempi happo. Esimerkiksi etikkahapon pKa on 4,8, kun taas maitohapon pKa on 3,8. PKa-arvoja käyttämällä voidaan nähdä, että maitohappo on vahvempi happo kuin etikkahappo.
Syy pKa: n käyttöön johtuu siitä, että se kuvaa happoerottelun pieniä desimaalilukuja käyttämällä. Samaa tyyppistä tietoa voidaan saada Ka-arvoista, mutta ne ovat tyypillisesti erittäin pieniä lukuja, jotka on annettu tieteellisessä merkinnässä ja joita useimpien ihmisten on vaikea ymmärtää.
Avainkäsittelyt: pKa-määritelmä
- PKa-arvo on yksi menetelmä, jota käytetään osoittamaan hapon vahvuus.
- pKa on hapon dissosiaatiovakion tai Ka-arvon negatiivinen log.
- Matalampi pKa-arvo osoittaa vahvemman hapon. Toisin sanoen alempi arvo osoittaa, että happo dissosioituu täydellisemmin vedessä.
pKa ja puskurikapasiteetti
Sen lisäksi, että käytetään pKa: ta hapon lujuuden mittaamiseen, sitä voidaan käyttää puskurien valitsemiseksi. Tämä on mahdollista pKa: n ja pH: n välisestä suhteesta:
pH = pK + loki10([A-]/[AH])
Kun hakasulkeita käytetään osoittamaan hapon ja sen konjugoidun emäksen pitoisuudet.
Yhtälö voidaan kirjoittaa uudelleen seuraavasti:
K/[H+] = [A-]/[AH]
Tämä osoittaa, että pKa ja pH ovat samat, kun puolet haposta on dissosioitunut. Lajin puskurointikapasiteetti tai sen kyky ylläpitää liuoksen pH: ta on korkein, kun pKa- ja pH-arvot ovat lähellä. Joten, kun valitset puskuri, paras valinta on se, jolla pKa-arvo on lähellä kemiallisen liuoksen tavoite-pH: ta.