Vety (elementtisymboli H ja atominumero 1) on ensimmäinen elementti jaksollinen järjestelmä ja maailmankaikkeuden runsain elementti. Tavallisissa olosuhteissa se on väritöntä palavaa kaasua. Tämä on vetyelementin tietolehti, joka sisältää sen ominaisuudet ja fysikaaliset ominaisuudet, käytön, lähteet ja muut tiedot.
Elementin nimi: vety
Elementin symboli: H
Elementin numero: 1
Elementtiluokka: Epämetalli
Atomipaino: 1,00794 (7)
Elektronikonfiguraatio: 1 s1
Löytö: Henry Cavendish, 1766. Cavendish valmisti vetyä saattamalla metallin reagoimaan hapon kanssa. Vetyä valmistettiin useita vuosia ennen kuin se tunnettiin erilliseksi tekijäksi.
Sanan alkuperä: kreikka: Hydro tarkoittaa vettä; geenit tarkoittaen muodostumista. Alkuaine nimettiin Lavoisier.
Vaihe (@STP): kaasu (Metallinen vety on mahdollista erittäin korkeassa paineessa.)
Ulkonäkö: Väritön, hajuton, myrkytön, ei-metalli, mauton, palava kaasu.
Tiheys: 0,89888 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Sulamispiste: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Kiehumispiste: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Kolmipiste: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Kriittinen piste: 32,97 K, 1,293 MPa
Sulamislämpö: (H2) 0,117 kJ · mol−1
Höyrystymislämpö: (H2) 0,904 kJ · mol−1
Molaarinen lämpökapasiteetti: (H228,836 J · mol-1 · K−1
Maataso: 2S1/2
Ionisaatiopotentiaali: 13,5984 ev
Vapaa alkuainevety löytyy vulkaanisista kaasuista ja joistain luonnollisista kaasuista. Vety valmistetaan hajottamalla hiilivedyt lämmöllä, natriumhydroksidin tai kaliumin vaikutuksella hydroksidi veden alumiini elektrolyysissä, höyry kuumennetussa hiilessä tai siirtyminen hapoista metalleja. Suurin osa vedystä käytetään lähellä uuttamispaikkaa.
Vety on maailmankaikkeuden runsain alkuaine. Raskaammat elementit muodostuivat vedystä tai muista vedystä tehdyistä elementeistä. Vaikka noin 75% maailmankaikkeuden alkuainemassasta on vetyä, elementti on suhteellisen harvinainen maan päällä. Alkuaine muodostaa helposti kemiallisia sidoksia sisällytettäväksi yhdisteisiin, mutta piimaan kaasu voi päästä maapallon painovoimasta.
Kaupallisesti suurin osa vedystä käytetään fossiilisten polttoaineiden prosessointiin ja ammoniakin syntetisointiin. Vetyä käytetään hitsauksessa, rasvojen ja öljyjen hydrauksessa, metanolin tuotannossa, hydrodealkyloinnissa, vetykrakkauksessa ja vedyn rikinpoistossa. Sitä käytetään rakettipolttoaineen valmistukseen, ilmapallojen täyttämiseen, polttokennojen valmistukseen, suolahapon valmistukseen ja metallimalmien pelkistämiseen. Vety on tärkeä protoni-protoni-reaktiossa ja hiili-typpisyklissä. Nestemäistä vetyä käytetään kryogenetiikassa ja suprajohtavuudessa. Deuteriumia käytetään merkkiaineena ja moderaattorina neutronien hidastamiseen. Tritiumia käytetään vetypommissa. Tritiumia käytetään myös valovaloissa ja merkkiaineena.
Kolmella luonnossa esiintyvällä vedyn isotoopilla on omat nimensä: protium (0 neutronia), deuterium (1 neutron) ja tritium (2 neutronia). Itse asiassa vety on ainoa alkuaine, jolla on nimi yleisille isotoopeilleen. Protium on runsaasti vetyisotooppi, jonka osuus on noin 75 prosenttia maailmankaikkeuden massasta. 4H - 7H ovat erittäin epävakaita isotooppeja, joita on tehty laboratoriossa, mutta joita ei ole havaittu luonnossa.
Protium ja deuterium eivät ole radioaktiivisia. Tritium hajoaa kuitenkin helium-3: ksi beetahajoamisen kautta.