Sen määrittämiseksi, mikä reagenssi on rajoittava reagenssi, määritetään ensin, kuinka paljon tuotetta muodostuisi kustakin reagenssista, jos kaikki reagenssi kulutetaan. Rajoittava reagenssi on reagenssi, joka muodostaa vähiten määrää tuotetta.
moolisuhteet kunkin reagenssin ja tuotteen välillä tarvitaan laskennan suorittamiseksi:
H: n välinen moolisuhde2 ja H2O on 1 mooli H2/ 1 mooli H2O
O: n välinen moolisuhde2 ja H2O on 1 mooli O2/ 2 mol H2O
moolimassat kutakin reagenssia ja tuotetta tarvitaan myös:
H: n moolimassa2 = 2 grammaa
O-moolimassa2 = 32 grammaa
H: n moolimassa2O = 18 grammaa
Kuinka paljon H2O muodostetaan 20 grammasta H2?
grammaa H2O = 20 grammaa H2 x (1 mol H2/ 2 g H2) x (1 mol H2O / 1 mol H2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
Kaikki yksiköt paitsi grammat H2O peruuta, lähde
grammaa H2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) grammaa H2O
grammaa H2O = 180 grammaa H2O
Kuinka paljon H2O muodostetaan 96 grammasta O: ta2?
grammaa H2O = 20 grammaa H2 x (1 mol O2/ 32 g O2) x (2 mol H2O / 1 mol O2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
grammaa H2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) grammaa H2O
grammaa H2O = 108 grammaa O2O
20 grammasta H muodostuu paljon enemmän vettä2 yli 96 grammaa O: ta2. Happi on rajoittava reagenssi. 108 gramman H: n jälkeen2O muodostaa, reaktio pysähtyy. Ylimääräisen H määrän määrittämiseksi2 jäljellä, laske kuinka paljon H2 tarvitaan tuottamaan 108 grammaa H: ta2O.
grammaa H2 = 108 grammaa H2Ox (1 mol H2O / 18 grammaa H2O) x (1 mol H2/ 1 mooli H2O) x (2 grammaa H2/ 1 mooli H2)
Kaikki yksiköt paitsi grammat H2 peruuttaa, lähteä
grammaa H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) grammaa H2
grammaa H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) grammaa H2
grammaa H2 = 12 grammaa H2
Se vie 12 grammaa H: ta2 reaktion loppuun saattamiseksi. Jäljellä oleva määrä on
jäljellä olevat grammat = kokonaismäärä grammaa - käytetyt grammat
jäljellä olevat grammat = 20 grammaa - 12 grammaa
jäljellä olevat grammat = 8 grammaa
H-määrää on 8 grammaa2 kaasu reaktion lopussa.
Kysymykseen vastaamiseksi on tarpeeksi tietoa.
Rajoittava reagenssi oli O2.
H on 8 grammaa2 jäljelle jäänyt.
H tulee olemaan 108 grammaa2O, joka muodostuu reaktiosta.
Rajoittavan reagenssin löytäminen on suhteellisen yksinkertainen tehtävä. Laske kunkin reagenssin saanto ikään kuin se olisi kulunut kokonaan. Reagoiva aine, joka tuottaa vähiten tuotetta, rajoittaa reaktiota.