Kaksinkertainen siirtymäreaktio on eräs tyyppi reaktio jossa kaksi reagenssia vaihtavat ioneja muodostaen kaksi uutta yhdistettä. Kaksinkertaiset siirtymäreaktiot johtavat tyypillisesti tuotteen muodostumiseen, joka on sakka.
Kaksinkertaisen siirtymän reaktiot ovat muodossa:
AB + CD → AD + CB
Keskeiset poistettavat reaktiot
- Kaksinkertainen siirtymäreaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa reaktantti-ionit vaihtavat paikkoja muodostaakseen uusia tuotteita.
- Yleensä kaksinkertainen syrjäytysreaktio johtaa saostuman muodostumiseen.
- Kemialliset sidokset reagenssien välillä voivat olla joko kovalenttisia tai ionisia.
- Kaksoissijautumisreaktiota kutsutaan myös kaksinkertaiseksi korvausreaktioksi, suolametateesireaktioksi tai kaksinkertaiseksi hajoamiseksi.
Reaktio tapahtuu useimmiten ioniyhdisteiden välillä, vaikkakin teknisesti sidokset, jotka muodostuvat kemiallisten lajien välillä, voivat olla luonteeltaan joko ionisia tai kovalenttisia. Hapot tai emäkset osallistuvat myös kaksoissiirtoreaktioihin. - muodostetut sidokset
tuoteyhdisteet ovat samantyyppisiä sidoksia kuin reagenssimolekyyleissä nähty. Yleensä liuotin tähän reaktion tyyppi on vettä.Vaihtoehtoiset ehdot
Kaksoissiirtoreaktio tunnetaan myös nimellä suolan metateesireaktio, kaksinkertainen korvausreaktio, vaihto tai joskus a kaksinkertainenhajoamisreaktio, vaikka tätä termiä käytetään, kun yksi tai useampi reagenssista ei liukene liuottimeen.
Tuplasiirtymän reaktioesimerkkejä
Hopeanitraatin ja natriumkloridin välinen reaktio on kaksinkertainen syrjäytysreaktio. Hopea kauppaa nitriitti-ioninsa natriumkloridi-ioniksi, saaden natriumin poimimaan nitraatti-anionin.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Tässä on toinen esimerkki:
BaCI2(aq) + Na2NIIN4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl (aq)
Kuinka tunnistaa kaksinkertainen siirtymäreaktio
Helpoin tapa tunnistaa kaksinkertainen siirtymäreaktio on tarkistaa, vai ovatko kationit vaihtaneet anionit vai eivät. Toinen vihje, jos aineen olosuhteet viitataan, on etsiä vesipitoisia reagensseja ja yhden kiinteän tuotteen muodostumista (koska reaktio yleensä tuottaa sakan).
Kaksinkertaisen siirtymän reaktioiden tyypit
Kaksinkertaiset siirtymäreaktiot voidaan luokitella useisiin luokkiin, mukaan lukien vasta-ioninvaihto, alkylointi, neutralointi, happokarbonaatti reaktiot, vesipitoinen metateesi saostamalla (saostusreaktiot) ja vesipitoinen metateesi kaksoishajoamisella (kaksoishajoaminen) reaktioita). Kemialuokissa yleisimmin kohdattavat kaksi tyyppiä ovat saostumisreaktiot ja neutralointireaktiot.
saostusreaktio tapahtuu kahden vesipitoisen ionisen yhdisteen välillä uuden liukenemattoman ionisen yhdisteen muodostamiseksi. Tässä on esimerkki lyijy (II) nitraatin ja kaliumjodidin välisestä reaktiosta (liukoisen) muodostamiseksi kaliumnitraatti ja (liukenematon) lyijijodidi.
Pb (EI3)2(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO3(aq) + PbI2(S)
Lyijyjodidi muodostaa niin kutsutun sakan, kun taas liuotinta (vettä) ja liukoisia reagensseja ja tuotteita kutsutaan supernatantiksi tai supernatantiksi. Sakan muodostuminen vie reaktion eteenpäin, kun tuote poistuu liuoksesta.
Neutralointireaktiot ovat kaksoissiirtoreaktioita happojen ja emästen välillä. Kun liuotin on vesi, neutralointireaktio tuottaa tyypillisesti ioninen yhdiste—Suolaa. Tämäntyyppinen reaktio etenee eteenpäin, jos ainakin yksi reagensseista on a vahva happo tai vahva perusta. Reaktio välillä etikka ja ruokasooda klassisessa ruokasooda tulivuori on esimerkki neutralointireaktiosta. Tämä tietty reaktio etenee sitten kaasun (hiilidioksidi), joka on vastuussa tuloksesta. Alkuperäinen neutralointireaktio on:
NaHCO3 + CH3COOH (aq) → H2CO3 + NaCH3KUJERTAA
Huomaat kationien vaihtuneet anionit, mutta tapa, jolla yhdisteet on kirjoitettu, on hieman hankalampaa huomata anioninvaihto. Avain tunnistaa reaktio kaksinkertaiseksi siirtymäksi on tarkastella anionien atomeja ja vertailla niitä reaktion molemmilla puolilla.
Lähteet
- Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). "Tetrahalo-oksorhenaattianionit." Epäorgaaniset synteetit, voi. 31, s. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
- IUPAC. Kemiallisen terminologian kokoelma (2. painos) ("Kultakirja"). (1997).
- Maaliskuu, Jerry (1985). Edistynyt orgaaninen kemia: reaktiot, mekanismit ja rakenne (3. painos). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
- Myers, Richard (2009). Kemian perusteet. Greenwood Publishing -ryhmä. ISBN 978-0-313-31664-7.