Samanlainen kuin a molekyyliyhtälö, joka ilmentää yhdisteitä molekyyleinä, ioninen yhtälö on kemiallinen yhtälö, jossa vesiliuoksen elektrolyytit ilmaistaan dissosioituneina ioneina. Yleensä tämä on veteen liuotettu suola, jossa ionilajeja seuraa (aq) yhtälössä osoittamaan, että ne ovat vesiliuoksessa.
Vesiliuoksissa olevat ionit stabiloidaan ionidipolien vuorovaikutuksella vesimolekyylien kanssa. Ioniyhtälö voidaan kuitenkin kirjoittaa jokaiselle elektrolyytille, joka dissosioituu ja reagoi polaarisessa liuottimessa. Tasapainotetussa ionisessa yhtälössä atomien lukumäärä ja tyyppi ovat samat reaktio-nuolen molemmilla puolilla. Lisäksi nettovaraus on sama yhtälön molemmilla puolilla.
Vahvat hapot, vahvat emäkset ja liukoiset ioniyhdisteet (yleensä suolat) esiintyvät dissosioituneina ioneina vesiliuoksessa, joten ne kirjoitetaan ioneina yhtälössä. Heikot hapot ja emäkset sekä liukenemattomat suolat kirjoitetaan yleensä niiden molekyylikaavoilla, koska vain pieni osa niistä hajoaa ioneiksi. On poikkeuksia, etenkin happo-emäsreaktioissa.
Esimerkkejä ionisista yhtälöistä
Ag+(aq) + EI3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + EI3-(aq) on ioninen yhtälö kemiallisen reaktion
AgNO3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(Aq)
Täydellinen Version Net-yhtälö
Ioniyhtälöiden kaksi yleisintä muotoa ovat täydelliset ioniyhtälöt ja nettoioniset yhtälöt. Täydellinen ioniyhtälö osoittaa kaikki dissosioituneet ionit kemiallisessa reaktiossa. Ioni-nettoyhtälö poistaa ioneja, jotka ilmestyvät reaktio-nuolen molemmille puolille, koska ne eivät olennaisesti osallistu kiinnostuksen kohteena olevaan reaktioon. Ioneja, jotka poistetaan, kutsutaan katsojaionit.
Esimerkiksi hopeanitraatin (AgNO3) ja natriumkloridin (NaCl) vedessä, täydellinen ioninen yhtälö on:
Ag+(aq) + EI3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + EI3-(Aq)
Huomaa natrium kationi Na+ ja nitraattianioni NO3- näkyvät sekä reagenssien että tuotteiden puolella nuolet. Jos ne peruutetaan, ioni-nettoyhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (t)
Tässä esimerkissä kerroin kullekin lajille oli 1 (jota ei kirjoiteta). Jos jokainen laji olisi alkanut esimerkiksi arvolla 2, kukin kerroin jaettaisiin yhteisellä jakajalla, jotta voidaan kirjoittaa nettoioninen yhtälö pienimpiä kokonaislukuja käyttämällä.
Sekä täydellisen ionisen yhtälön että netto-ionisen yhtälön tulisi olla kirjoitettu tasapainoisina yhtälöinä.
Lähde
Brady, James E. "Kemia: Aine ja sen muutokset. John Wiley & Sons. "Frederick A. Senese, 5. painos, Wiley, joulukuu 2007.