Nernst-yhtälö kuvaa tasapainosolujen potentiaalin (jota kutsutaan myös Nernst-potentiaaliksi) sen pitoisuusgradienttiin kalvon läpi. Sähköpotentiaali muodostuu, jos ionille on pitoisuusgradientti kalvon läpi ja jos olemassa selektiivisiä ionikanavia niin, että ioni voi ylittää membraanin. Suhteeseen vaikuttaa lämpötila ja se, onko kalvo yhden ionin läpäisevämpi kuin muut.
Esolu = solupotentiaali epästandardeissa olosuhteissa (V)
E0solu = solupotentiaali standardiolosuhteissa
R = kaasuvakio, joka on 8,31 (volttia-coulomb) / (mol-K)
T = lämpötila (K)
n = sähkökemiallisessa reaktiossa vaihtuneiden elektronien lukumäärä (mol)
F = Faradayn vakio, 96500 coulombs / mol
Q = reaktiomäärä, joka on tasapainoilmaisu alkuperäisillä pitoisuuksilla eikä tasapainokonsentraatioilla
Sinkki-elektrodi upotetaan happamaan 0,80 M Zn: iin2+ liuos, joka on kytketty suolasillalla 1,30 M Ag: iin+ liuos, joka sisältää hopeaelektrodin. Määritä kennon alkujännite 298 K kohdalla.
Ellet ole tehnyt jotain vakavaa muistamista, sinun on luettava vakiovähennyspotentiaalitaulukko, joka antaa sinulle seuraavat tiedot:
Reaktio etenee spontaanisti, joten E0 on positiivinen. Ainoa tapa näin tapahtua on, jos Zn hapetetaan (+0,76 V) ja hopea vähenee (+0,80 V). Kun huomaat sen, voit kirjoittaa tasapainotetun kemiallisen yhtälön solureaktiolle ja laskea E: n0: