Avogadro-laki on suhde, jossa todetaan, että samassa lämpötilassa ja paine, yhtä suuret määrät kaikista kaasuista sisältävät saman määrän molekyylejä. Laki kuvasi italialainen kemisti ja fyysikko Amedeo Avogadro vuonna 1811.
Avogarron lakiyhtälö
Täällä on muutamia tapoja kirjoittaa kaasulaki, joka on matemaattinen suhde. Voidaan todeta:
k = V / n
missä k on suhteellisuusvakio V on kaasun tilavuus ja n on kaasun moolimäärä
Avogadro-laki tarkoittaa myös, että ihanteellinen kaasuvakio on sama arvo kaikille kaasuille, joten:
vakio = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2
V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1
missä p on kaasun paine, V on tilavuus, T on lämpötila, ja n on moolien lukumäärä
Avogadro-lain vaikutukset
Lain totta on muutama tärkeä seuraus.
- Kaikkien ihanteellisten kaasujen moolitilavuus 0 ° C: ssa ja 1 atm: n paineessa on 22,4 litraa.
- Jos kaasun paine ja lämpötila ovat vakiona, kaasun määrän kasvaessa tilavuus kasvaa.
- Jos kaasun paine ja lämpötila ovat vakiona, kaasun määrä pienenee, tilavuus pienenee.
- Todistat Avogadro-lain joka kerta, kun räjäytät ilmapalloa.
Avogadro-laki-esimerkki
Sano, että sinulla on 5,00 litraa kaasua, joka sisältää 0,965 moolia molekyylit. Mikä on uusi kaasumäärä, jos määrää nostetaan 1,80 mooliin olettaen, että paine ja lämpötila pidetään vakiona?
Valitse laskennalle sopiva lain muoto. Tässä tapauksessa hyvä valinta on:
V1n2 = V2n1
(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)
Uudelleenkirjoitus ratkaistaksesi x: lle antaa sinulle:
x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)
x = 9,33 L
Lähteet
- Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une minère de déterminer les masses sukulaisille des corps et molescules nautémesres des corps et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons." Lehti de Physique. 73: 58–76.
- Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.