Siten cesium on reaktiivisin metalli jaksollisessa taulukossa. Yleensä reaktiivisimmat ovat alkalimetallit, joita seuraavat alkalimetallit ja siirtymämetallit. Jalometallit (hopea, platina, kulta) eivät ole kovin reaktiivisia. Alkalimetallit, barium, radium, strontium ja kalsium ovat riittävän reaktiivisia, että ne reagoivat kylmän veden kanssa. Magnesium reagoi hitaasti kylmän veden kanssa, mutta nopeasti kiehuvan veden tai happojen kanssa. Beryllium ja alumiini reagoivat höyryn ja happojen kanssa. Titaani reagoi vain tiivistettyjen mineraalihappojen kanssa. Suurin osa siirtymämetalleista reagoi happojen kanssa, mutta yleensä ei höyryn kanssa. Jalometallit reagoivat vain voimakkaiden hapettimien, kuten vesiregian, kanssa.
Yhteenvetona voidaan todeta, että reaktiivisuussarjan ylhäältä alaspäin siirtymällä seuraavat suuntaukset:
Kolme reaktiotyyppiä, joita käytetään reaktiivisuuden testaamiseen, ovat reaktio kylmän veden kanssa, reaktio hapon kanssa ja yhden syrjäytymisen reaktiot. Reaktiivisimmat metallit reagoivat kylmän veden kanssa, jolloin saadaan metallihydroksidia ja vetykaasua. Reaktiiviset metallit reagoivat happojen kanssa tuottaen metallisuolan ja vedyn. Metallit, jotka eivät reagoi vedessä, voivat reagoida hapossa. Kun metallin reaktiivisuutta on tarkoitus verrata suoraan, yksi siirtymäreaktio palvelee tarkoitusta. Metalli syrjäyttää kaikki sarjassa olevat metallit. Esimerkiksi kun rautakynä asetetaan kuparisulfaattiliuokseen, rauta muuttuu rauta (II) sulfaatiksi, kun taas kynsi muodostuu kuparimetallia. Rauta vähentää ja syrjäyttää kuparin.
Metallien reaktiivisuus voidaan myös ennustaa kääntämällä vakioelektrodipotentiaalien järjestystä. Tätä tilausta kutsutaan sähkökemiallinen sarja. Sähkökemiallinen sarja on myös sama kuin elementtien ionisaatioenergioiden käänteisjärjestys niiden kaasufaasissa. Järjestys on:
Merkittävin ero sähkökemiallisen sarjan ja reaktiivisuussarjan välillä on, että natriumin ja litiumin asemat vaihdetaan. Etuna vakioelektrodipotentiaalien käytöstä reaktiivisuuden ennustamisessa on, että ne ovat a määrällinen reaktiivisuuden mitta. Sen sijaan reaktiivisuussarja on a laadullinen toimenpide reaktiivisuuden. Tavallisten elektrodipotentiaalien käytön suurin haitta on, että niitä sovelletaan vain vesiliuoksiin, joiden lämpötila on alle vakio-olosuhteet. Todellisissa olosuhteissa sarja seuraa trendiä kalium> natrium> litium> alkalimetallit.