Jaksotaulukko on sittemmin käynyt läpi monia muutoksia Dmitri Mendeleev laati alkuperäisen suunnittelunsa vuonna 1869, mutta sekä ensimmäinen pöytä että moderni jaksollinen taulukko ovat tärkeitä samasta syystä: taulukko järjestää elementit samanlaisten ominaisuuksien mukaan, joten voit kertoa elementin ominaisuudet tarkastelemalla sen sijaintia pöytä.
Ennen kuin kaikki luonnossa esiintyvät elementit löydettiin, jaksollista taulukkoa käytettiin ennustamaan pöydän aukkojen alkioiden kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Nykyään taulukkoa voidaan käyttää ennustamaan vielä löydettävien elementtien ominaisuuksia, vaikka nämä uudet elementit ovatkin erittäin radioaktiivisia ja jakautuvat tutumpiin elementteihin melkein heti.
Nyt taulukosta on hyötyä nykyaikaisille opiskelijoille ja tutkijoille, koska se auttaa ennustamaan kemiallisten reaktioiden tyyppejä, joihin tietty elementti todennäköisesti osallistuu. Sen sijaan, että muistettaisiin tosiasioita ja lukuja jokaisesta elementistä, opiskelijoiden ja tutkijoiden on vain vilkaistava pöytää pöydälle oppiakseen paljon elementin reaktiivisuus, onko se todennäköinen johtamaan sähköä, onko se kova vai pehmeä, ja monet muut ominaisuudet.
Yhdessä sarakkeessa olevat elementit tunnetaan ryhminä ja niillä on samanlaiset ominaisuudet. Esimerkiksi ensimmäisen sarakkeen ( alkalimetallit) ovat kaikkia metalleja, joiden reaktioissa on yleensä yli 1 varaus, reagoivat voimakkaasti veden kanssa ja yhdistyvät helposti muiden kuin metallien kanssa.
Yhden rivin elementtejä kutsutaan jaksoiksi ja niillä on sama suurin käyttämätön elektronien energiataso.
Toinen jaksollisen taulukon hyödyllinen ominaisuus on, että suurin osa taulukoista sisältää kaikki tarvittavat tiedot kemiallisten reaktioiden tasapainottamiseksi yhdellä silmäyksellä. Taulukko kertoo kunkin elementin atominumeron ja yleensä sen atomipainon. Elementin tyypillinen varaus ilmaistaan sen ryhmällä.
Trendit tai jaksollisuus
Jaksotaulukko on järjestetty elementtiominaisuuksien kehityksen mukaan.
Kun siirryt vasemmalta oikealle elementtirivin poikki, atomisäde (elementin atomien koko) pienenee, ionisaatioenergia (energia, joka tarvitaan elektronin poistamiseksi atomista) kasvaa, elektronien affiniteetti (vapautuneen energian määrä, kun atomi muodostaa negatiivisen ionin) yleensä kasvaa, ja elektronegatiivisuus (atomin taipumus houkutella elektroniparia) lisääntyy.
Kun siirryt ylhäältä alas elementtipylvääseen, atomisäde kasvaa, ionisaatioenergia vähenee, elektronien affiniteetti yleensä pienenee ja elektronegatiivisuus pienenee.
Yhteenveto
Yhteenvetona voidaan todeta, että jaksollinen taulukko on tärkeä, koska se on järjestetty tarjoamaan paljon tietoa elementeistä ja siitä, kuinka ne liittyvät toisiinsa yhdessä helppokäyttöisessä viitteessä.
- Taulukkoa voidaan käyttää ennustamaan elementtien, jopa niiden, joita ei ole vielä löydetty, ominaisuuksia.
- Sarakkeet (ryhmät) ja rivit (jaksot) osoittavat elementtejä, joilla on samanlaiset ominaisuudet.
- Taulukko tekee elementtien ominaisuuksien kehityksestä ilmeisen ja helposti ymmärrettävän.
- Taulukossa on tärkeitä tietoja tasapainottamiseen kemialliset yhtälöt.