Ennen vuotta 1961 atomipainoyksikkö perustui 1/16: een (0,0625) happiatomin painosta. Tämän jälkeen standardi muutettiin 1/12: een hiili-12-atomin painosta sen perustilassa. Hiili-12-atomille on osoitettu 12 atomimassayksikköä. Yksikkö on mitaton.
Atomimassa käytetään korvattavissa atomipainon kanssa, vaikka nämä kaksi termiä eivät tarkoita täsmälleen samaa asiaa. Toinen kysymys on, että "paino" tarkoittaa painovoimakenttään kohdistuvaa voimaa, joka mitattaisiin voimayksiköinä, kuten newtonit. Termiä "atomipaino" on käytetty jo vuodesta 1808, joten suurin osa ihmisistä ei oikeastaan välitä asioista, mutta sekaannuksen vähentämiseksi atomipaino tunnetaan nykyään yleisemmin nimellä suhteellinen atomimassa.
Synteettisille elementeille ei ole luonnollista isotooppien runsautta. Joten näille elementeille kokonaisnukleonimäärä (protonien ja neutronien lukumäärän summa atomitumassa) mainitaan yleensä normaalin atomipainon sijasta. Arvo annetaan suluissa siten, että ymmärretään, että se on nukleonimäärä eikä luonnollinen arvo.
Atomimassa - Atomimassa on atomin tai muun hiukkasen massa ilmaistuna yhtenäisinä atomimassayksiköinä (u). Atomimassayksikkö määritellään seuraavasti: 1/12 hiili-12-atomin massasta. Koska elektronien massa on paljon pienempi kuin protonien ja neutronien, atomimassa on lähes identtinen massan määrän kanssa. Atomimassa on merkitty symbolilla m.
Vakio atomipaino - Tämä on alkionäytteen odotettu atomipaino tai suhteellinen atomimassa massan kuoressa ja ilmakehässä. Se on elementin suhteellisten isotooppimassien keskiarvo näytteistä, jotka on kerätty koko maapallolta, joten tämä arvo voi muuttua, kun uusia elementtilähteitä löydetään. Elementin vakio atomipaino on arvo, joka ilmoitetaan atomipainolle jaksollinen järjestelmä.