Yhdisteen molekyylikaava luettelee kaikki sen komponenttiosat ja atomien lukumäärän, joka kukin elementti sisältää. yksinkertaisin kaava on samanlainen: kaikki elementit luetellaan, mutta numerot vastaavat elementtien välisiä suhteita.
Ioniyhdisteitä koskevassa reaktiossa voidaan kirjoittaa kolmen tyyppisiä yhtälöitä: molekyyliyhtälöt, täydelliset ioniset yhtälöt ja nettoioniset yhtälöt. Kaikilla näillä yhtälöillä on paikkansa kemiassa. Molekyyliyhtälö on arvokas, koska se näyttää tarkalleen, mitä aineita käytettiin reaktiossa. Täydellinen ioninen yhtälö näyttää kaikki ratkaisussa olevat ionit, kun taas nettoioninen yhtälö näyttää vain ionit, jotka osallistuvat reaktioon tuotteiden muodostamiseksi.
Esimerkiksi reaktiossa natriumkloridin (NaCl) ja hopeanitraatin (AgNO3), molekyyliyhtälö on:
NaToninen ioniyhtälö kirjoitetaan poistamalla lajit, jotka ilmestyvät täydellisen ioniyhtälön molemmille puolille ja eivät siten osallistu reaktioon. Tässä esimerkissä nettoioninen yhtälö on: